164 CONTRIBUTION À LA THÉORIE DES OXYDASES. 



leur action que parce que l'oxydase donne naissance à 

 des peroxydes. Cela devient tout à fait évident si l'on 

 se rappelle que les sels de fer et de manganèse ne sont 

 efficaces que lorsqu'il s'agit de l'oxydation de substan- 

 ces facilement oxydables et qui absorbent spontanément 

 l'oxygène avec formation de peroxydes. Tel est, par 

 exemple, le cas de l'hydroquinone dont Bertrand s'est 

 servi pour établir ses déductions. Par contre, lors- 

 qu'une substance ne s'oxyde pas spontanément à l'air 

 et ne donne pas lieu à la formation de peroxydes, 

 l'addition de sels de fer ou de manganèse ne produit 

 aucun effet. 



En résumé, les sels métalliques, les composés de 

 fer et de manganèse en particulier, ne font nullement 

 partie intégrale des oxydases et n'en constituent pas le 

 principe actif. Ils n'entrent en jeu que lorsque l'oxy- 

 gène libre est déjà fixé par les oxydases sous forme de 

 peroxydes et alors ils accélèrent l'action de ces peroxy- 

 des exactement de la même manière dont le sulfate fer- 

 reux accélère l'action oxydante du peroxyde d'hydro- 

 gène. Il y a entre ces deux séries de phénomènes un 

 parallélisme complet qui est basé sur un ensemble de 

 faits faciles à vérifier. Ces faits qui sont incompatibles 

 avec la théorie de Bertrand, s'harmonisent par contre 

 parfaitement avec ma théorie de l'action oxydasique 

 basée sur la formation intermédiaire de peroxydes. 



