ET D'HISTOIRE NATURELLE DE GENÈVE. 613 



mann pour les nilrosamines et, de fait, lorsqu'on la dissout 

 dans l'acide sulfurique concentré refroidi de — 10° à — £0° 

 et qu'on abandonne cette solution à celte basse tempéra- 

 ture pendant \ 1 / i heure, on peut ensuite retirer du produit 

 de la réaction la nitrosamine correspondante. 



3° Enfin M. Keverdin étudie dans le même ordre d'idées 

 l'action de l'acide sulfurique concentré sur les nilramines 

 connues, dérivées de la dmitro-3.5-monométhyl-p-tolui(line 

 et otoluidine : C 6 H 2 .f:H 3 .X(CH s .N0 2 )(\0 2 j 2 1.4.3.5 et 

 t.â.3.5. Ces deux nitramines donnant toutes deux la réac- 

 tion de Liebermann. se transforment aussi très probable- 

 ment sous l'influence de l'acide sulfurique concentré en 

 nitrosamines correspondantes. 



Séance du S novembre 



M. Briner. Sur les faux équilibres chimiques. — M ,le Stern et Bat- 

 telli. L'oxydation de l'acide succinique par les tissus animaux. 

 Henri Flournoy. L'inhibition des muscles et des réflexes patel- 

 laires. 



D r E. Brineu. Sur les faux équilibres chimiques. 



On peut donner du faux équilibre chimique la définition 

 suivante, qui ne préjuge rien de la nature, d'ailleurs très 

 discutée, de cet état: Un corps ou un système de corps 

 est en faux équilibre, lorsque son état ne représente pas 

 l'équilibre le plus stable qui correspond aux conditions de 

 température, pression, etc.. dans lesquelles il se trouve; 

 exemples, l'oxyde d'azote ou le système carbone-oxygène, 

 dans les conditions ordinaires de température et de pres- 

 sion. 



Au sujet de la nature du faux équilibre deux interpréta- 

 tions ont été proposées: Les uns avec MM. Duhem. Péla- 

 bon. Hélier. etc.. soutiennent qu'un système en faux équi- 

 libre est capable d'y demeurer éternellement; les autres, 

 notamment M. Bodenstein, affirment au contraire, que 

 tout système chimique tend toujours vers son état d'équi- 

 libre le plus stable, mais quelquefois avec une vitesse 

 extrêmement faible. Pour expliquer l'arrêt d'une réaction 



