356 Gunner Jørgensen. 
Forsøgene ikke udstrækkes over et alt for langt Tidsrum, men" 
Reaktionsforløbet forandres dog, idet der forsvinder for stor en 
Mængde Jodsyre, og der bliver et for stort Indhold af fri Syre 
i Opløsningen ved de senere Tider. Virkningen mellem Natrium- 
tetrathionat og Kaliumjodat kan nemlig udtrykkes ved følgende 
Ligning: 
TKJO3 + 3Na28S406 + 9H20 = TKJ—+3Na2S04 + 9H2S04. 
I dette Forhold maa Grunden søges til, at der ikke i et 
eneste af de Forsøg, hvor der er anvendt ækvivalente Mængder 
Syre og Kaliumjodat, medgaar fuldt ud 30 Ccm. Thiosulfatop- 
løsning. 
Til Trods for disse Mangler ved Methoden viser det sig ved 
en grafisk Fremstilling af Reaktionsforløbene, at Kurverne har 
et regelmæssigt Forløb, og jeg har derfor optegnet en stor Del 
af Forsøgene paa denne let overskuelige Maade. 
De anstillede Forsøg med de i alt undersøgte 14 Syrer har 
givet følgende Resultater: 
A. Enbasiske Syrer. 
1) Saltsyre. 
Med denne Syre er anstillet tre Forsøg, hvoraf A var udført 
under normale Omstændigheder, B som A, kun var der opløst 
0,702 Gram Klornatrium i Vandet, d.v.s. for hvert Molekyl 
Klorbrinte fandtes ved Forsøgets Begyndelse 4 Molekyler Klor- 
natrium, og C, hvor der anvendtes den dobbelte Mængde Kalium- 
jodat. 
Tider. Thiosulfatforbrug i Ccm. 
A. B: C. 
17 24” 29 60 29,55 
2! 49) 29 68 29 62 29 80 
SS UGL 29 75 29.70 
1171576 29 80 29 78 
22' 30” 29 82 29,80 
45' 29,82 29 85 
15550 29,85 
31 29 85 29,95 
