380 Gunner Jørgensen. 
Da der tillige viser sig et omtrent lige stort Tab af Am- 
moniak i de Forsøg, hvor denne efter Titreringen er afdestilleret, 
kunde der være Grund til at formode en Omsætning mellem 
Jod og Ammoniak; men dette er alligevel ikke Tilfældet, hvor- 
imod Ammoniakens Tilstedeværelse betinger Omdannelsen af 
Thiosulfat til Sulfat og det i højere Grad, jo mere Ammoniak 
der er til Stede. Derfor den langsomme Åftagen i Forholdet 
mellem forbrugt Jod og tilsat Thiosulfat, indtil det bliver — 1, 
naar Opløsningen er bleven neutral. At der tillige forsvinder 
lidt Ammoniåk — vel sagtens som frit Kvælstof — er sikkert, 
men Hovedreaktionen er følgende: 
10NH3 + Na2S203 + 4J2 + 5H20 — 
8NH4J + (NH4)28504 + Na2S04 
ved Siden af den almindelig kendte: 
2Na2S203 + J2 = Na2S406 +2NaJ. (Side 24, I og II). 
Dette fremgaar f. Ex. af Forsøg 3, hvor der er foretaget 
en Svovlsyrebestemmelse. 10 Ccm. Na2S203 er af 24,9 Ccm. 
Jod omdannet til Tetrathionat og Sulfat, og Opløsningen er 
bleven neutral. Ved Beregning finder man, at 249 Jod kan 
omdanne 
100Na2S203 til 39,35 Na2S406 og 42,6 Na2SO4. 
Den fundne Mængde Baryumsulfat svarer til 42,3 Mol. Na2S04. 
Da Opløsningen efter Titreringen er bleven neutral, kan 
man beregne Mængden af tilstedeværende Ammoniumjodid ved 
at lade de tiloversblevne Natriumatomer indgaa som Jodid og 
Resten af Jodatomerne som Jodammonium. Hele Ligningen 
bliver da, med en ringe Uoverensstemmelse paa Grund af, at 
Decimalerne er udeladte: 
100Na2S203 + 249J + 212NH3 + 106H20 — 
39Na2S406 - 43Na2S04 — 37NaJ + 212NH4J. 
Ammoniakmængden 212, der findes paa denne Maade, er ganske 
vist lidt lavere end den benyttede, 220; men da der i de øvrige 
Forsøg er konstateret et Ammoniaktab, hvorved Mængden tager 
30 
