Nogle jodometriske Undersøgelser. 381 
af til 207, kan denne Ligning vel siges at stemme godt med 
den stedfundne Reaktion"). . 
Efter saaledes at have vist, hvorledes selve Titreringen af 
den ammoniakalske Thiosulfatopløsning med Jod kan opfattes, 
skal jeg nævne de Forsøg, der 'er anstillede for at undersøge 
Virkningen af Kaliumjodat påa Thiosulfat baade med og 
uden Klorammonium. 
Af Forsøg med Klorammonium er foretaget to, eet, hvor 
Mængden af Kaliumjodat netop kunde omdanne Thiosulfatet til 
Tetrathionat, og eet, hvor der var et betydeligt Overskud af 
Kaliumjodat. 
I det første Forsøg blev 3,5 Gram Klorammonium efter Op- 
løsning tilsat 15 Cem. KJO3 og 30 Ccm. Na2S203, og Op- 
løsningen henstod i en 100 Ccm. Maalekolbe med Glasprop i 48”, 
30 Ccm. af den til 100 opfyldte Vædske brugte 7,7 Ccm. Svovlsyre 
A til Neutralisation. Andre 30 Ccm. blev neutraliserede ved Tilsæt- 
ning af samme Maal Svovlsyre A, og de forbrugte nu 1,3 Ccm. Jod 
til svagt gul Farve (herved angives Mængden af uomdannet Thiosulfat). 
Syret med Saltsyre medgik 0,9 Ccm. Na2S203 (der giver uomdannet 
Jodsyre). 
Der er saaledes i de 100 Ccm. Opløsning forsvundet 45 
Mol. KJO3 og 257 Mol. Na2S203 samt dannet 257 Mol. fri 
NHsz. Ved Beregning af Thiosulfatets Iltning til en Blanding 
af Tetrathionat og Sulfat ved den medgaaede Mængde Jodsyre 
finder man med Udeladelse af Decimalerne, at 
45KJO3 + 257Na2S203 + 126H20 — 
ANa2SO4 + 127Na25406 + 252Na0H + 435KJ. 
Mængden af frit Alkali er fundet til 2537, medens denne Be- 
regning giver 252, hvad der maa anses for at være tilstrækkeligt 
overensstemmende til, at ovenstaaende Ligning kan betragtes 
som Udtryk for Reaktionen. (Side 24, III og IV). 
1) Topf har i sin ovenfor nævnte Afhandling (Zeitschr. f. anal. Chem. 
1887, Side 188) undersøgt Virkningen mellem en ammoniakalsk Jod- 
opløsning og Thiosulfat og finder ved sine Undersøgelser de samme 
Fænomener, som jeg har fundet ved ammoniakalsk Thiosulfat og Jod. 
31 
