382 Gunner Jørgensen. 
Uden Neutralisation finder man derimod helt andre Tal, idet 
30 Cem. af Opløsningen brugte 6,97 (strax) — 8,05 Ccm. Jod, 
medens der efter paafølgende Syring medgik 6,1 Ccm. Na2S$203. 
Af disse Titreringer kan der imidlertid neppe udledes noget Resultat. 
I det andet Forsøg hensattes 3,5 Gram Klorammonium med 
30 Ccm. KJO3 og 6,5 Ccm. Na2S203 i 96?, Efter Opfyldning til 
100 udtoges 3 Gange 30 Ccm. Der fandtes i 30 Ccm. fri AÅmmo- 
niak, svarende til 1,8 Ccm. Svovlsyre A. I andre 30 Ccm. bestemtes 
hele Ammoniakmængden ved Destillation med Natron og med 20 Ccm. 
Svovlsyre B i Forlaget. Ved Tilbagetitrering medgik 12,3 Ccm. 
NaOH, hvilket svarer til et Indhold af 3,498 Gram NHaC/. Til 
de sidste 30 Ccm. sattes draabevis 7/10 normal Saltsyre, hvoraf der 
forbrugtes 2,0 Ccm. for at farve Vædsken gul, hvortil jo kræves et 
lille Overskud af Saltsyre. Med Jodkalium og Overskud af Saltsyre 
frigjordes Jod, svarende til 15,7 Ccm. Na2S203, og endelig fandtes 
ved Fældning med Klorbaryum 0,002 Gram BaS04. 
Reaktionen kan i dette Tilfælde under Forudsætning af, at 
alt Thiosulfat er iltet, hvad der fremgaar af Titreringerne. til 
Neutralisation og til Jodudskilning, udtrykkes ved følgende 
Ligning, dér er beregnet af det forbrugte Kaliumjodat og Thio- 
sulfat, 
13KJO3 + 65Na2S203 + 29H20 — 
ANa2SO4 + 32Na2S406 + 58Na0H— 13KJ. 
Af frit Alkali er fundet 60, af Na2S04 3 Molekyler. (Side 24, 
III og IV.) 
Medens det saaledes ses, at Omdannelsen af Thiosulfat til 
Tetrathionat ved Jodsyrens iltende Virkning foregaar i meget 
tydelig Udstrækning, naar Klorammonium er til Stede, finder 
dette kun Sted i meget ringe Grad, naar Klorammonium ikke 
er nærværende. 
Her skal anføres, at ved Henstand af 15 Ccm. KJO3 og 30 Ccm. 
Na2S203 i 24" fandtes 29,82 Ccm. Na2S203 og 14,95 Ccm KJO3. 
Hvis man derimod af ovenstaaende Resultat vil drage den 
Slutning, at Jodsyre i ammoniakalsk Opløsning neppe virker 
32 
