Nogle jodometriske Undersøgelser. 385 
hurtigt. Virkningen maa være den, at lidt Tetrathionat iltes 
til Sulfat, hvorved der opstaar fri Syre, der virker paa Kalium- 
jodat og Jodkalium under Frigørelse af Jod. 
De anstillede Forsøg gav følgende Resultater: 
1) Tetrathionat, fremstillet af 15 Ccm. Na2S203, tilsættes 30 Ccm. 
KJO3 og 3,5 Gram Klorammonium. Opløsningen fyldes op til 
100 Ccm. Efter 24" brugte 30 Ccm. 1,68 Ccm. Na2S203 til 
Affarvning og reagerede neutralt. Destilleret med Natron fandtes i 
30 Ccm. hele Ammoniakmængden af det tilsatte Klorammonium, idet 
der i Forlaget var 20 Ccm. Svovlsyre B, og ved Tilbagetitrering 
forbrugtes 12,3 Ccm. NaOH, hvilket svarer til 3,498 Gram NH4C1 
i 100 Ccm. Andre 30 Ccm. brugte ligeledes 1,68 Ccm. Na2S203 
og efter Tilsætning af Jodkalium og Saltsyre 12,55 Ccm. Na2S203. 
Endvidere fandtes 0,030 Gram BaS0O4 i 30 Ccm. Der har saaledes 
været frigjort 5,6 Ccm. Jod, og hertil er medgaaet 9,1 Ccm. KJO3, 
medens der er opstaaet Svovlsyre, svarende til 0,100 Gram BaS04. 
2) Tetrathionatet fremstilledes af 32 Ccm. Na2S203, der tilsattes 
15 Cecm. KJO3 og 2 Gram Klorammonium. Efter 20" fandtes 
6,1 Ccm. frit Jod og 5,1 Ccm. KJO3; af sidstnævnte var altsaa 
medgaaet 9,9 Ccm. 
SEN IS Ce KT OS 07115, Com. NKT sættes 0 Ce. ÆGI 02 
9,98 Ccm. Na2S203; til den saaledes netop affarvede Opiøsning 
sættes 2 Gram Klorammonium. Efter 24" var der frigjort 3,95 Com. 
Jod, hvortil der var forbrugt 6,4 Ccm. KJO3. 
Denne Reaktion kan udtrykkes ved følgende Ligning: 
10KJ 03 + 3Na28S406 + 8KJ — 
3Na2S04 + IK2S04 + 92. 
Herefter skal der for hver forsvundne 5 Ccm. af den an- 
vendte KJO3-Opløsning være dannet 3 Ccm. Jod, hvilket ogsaa 
paa. det nærmeste passer med de fundne Rumfang, idet de 
staar i Forholdene, 1) 4,88:3, 2) 4,87:3 og 3) 4,86: 3. Svovl- 
syrebestemmelsen i 1) skulde efter Beregningen give 0,087 Gram 
BaS04, den er saaledes lidt for høj. (Side 25, VI.) 
Uden Tilsætning af Klorammonium finder der en ganske 
ringe hæsvirkning Sted, hvad der vil ses af dette Forsøg: 
D.K 35 ogt 
