Nogle jodometriske Undersøgelser. 387 
Efter Ligningen 
349J + 25Na2S406 + 250H20 — 
350HJ + 25Na2S04 + 75H2S04 
skulde der være forbrugt 50,0 Ccm. NGOH og fundet 0,2335 Gram 
BaS04, Tal, der maa siges at ligge tilstrækkelig nær ved de 
fundne til, at ovenstaaende Ligning kan betegnes som et ret 
nøjagtigt Udtryk for Reaktionsforløbet. Uoverensstemmelserne 
tror jeg snarest maa søges i Luftens Indvirkning; thi et 
andet Forsøg, der anstilledes ved almindelig Temperatur, gav 
efter 3 Maaneders Forløb, hvor ikke nær alt Jod var medgaaet, 
Tal, der afveg mere end de ovennævnte fra de beregnede. 
3) Saltsyre, Kaliumjodat og Thiosulfat. 
Omsætningen mellem disse tre Stoffer omtaler Prof. Kjeldahl 
i sin ovennævnte Afhandling om jodometriske Syretitreringer 
(Carlsberg Laborat. Meddel., Bind Il, Side 323), hvor der an- 
føres, at man kan titrere Syrer, tilsat Kaliumjodat (uden Jod- 
kalium), med Thiosulfat, men Resultatet bliver herved ikke et 
til Syremængden svarende Forbrug af Thiosulfat, men et noget 
større, hvad Kjeldahl forklarer ved, at Kaliumjodatet ikke 
alene virker med sin Ilt, men tillige med sit Jod. Efterfølgende 
Forsøg viser dog, at en noget fyldigere Forklaring kan gives. 
Sættes Thiosulfat til en Blanding af Saltsyre og Kaliumjodat, 
kunde man vente, at Processen lod sig udtrykke saaledes: 
KJO3 + 6HCI —- 6Na28203 = 
KJ + 6Na Cl + 3Na25406 — 3H20, 
men det viser sig, ved at tage Kaliumjodat og Saltsyre netop 
i dette Forhold, at Thiosulfatforbruget er mindre end det be- 
regnede, medens det med Overskud af Kaliumjodat kan blive 
større end det til Syremængden svarende, men altid vil være 
mindre end det, der kunde ventes efter Kaliumjodatmængden. 
Dette forklares ved, at der foruden ovenstaaende Proces tillige 
forløber følgende: 
4AKJO3 + 3Na2S203 + 3H20 + aHC!I — 
4KJ + 6Na HS 04 + a HCl. 
37 
