388 Gunner Jørgensen. 
Her deltager Saltsyren ikke i Processen, da Vædsken bliver 
mere sur ved Reaktionen, men dens Nærværelse er nødvendig, 
da der ingen Jodudskilning finder Sted ved at sætte Kaliumjodat 
til Thiosulfat. (At der finder en yderst ringe Indvirkning Sted, 
er nævnt Side 32.) Af sidste Ligning ses, at Thiosulfatopløs- 
ningens Mængde her er betydelig ringere i Forhold til Kalium- 
jodatet end efter den første, medens den er uafhængig af Salt- 
syremængden; men da begge Reaktioner forløber samtidig, vil 
Mængden af Syre komme til at spille en Rolle, idet lidt Syre 
hurtigt vil blive neutraliseret, og såa forløber Reaktionen meget 
langsomt. I de anstillede Forsøg er det væsentligt Tiden, 
der er varieret, d.v.s. den Hurtighed, hvormed Thiosulfat- 
opløsningen er tilsat, og dette viser sig at have en i høj Grad 
afgørende Indflydelse påa, i hvilken Grad de to Processer for- 
løber. 
Der er anvendt 15 Ccm. KJO3 og med Undtagelse af 
sidste Forsøg 30 Ccm. HC!/, og i nedenstaaende Skema er af 
Forholdet mellem KJO3 og Na2S203 beregnet, hvor meget 
Sulfat og Tetrathionat der skulde dannes. Tetrathionatet er 
opført som normalt, Sulfatet som surt Salt; men da Decimalerne 
er udeladte, er der en ringe Uoverensstemmelse. Øverst er an- 
ført Reaktionen, som den skulde forløbe, hvis der udelukkende 
dannedes Tetrathionat, nederst Reaktionen med Dannelse af 
Sulfat. (Side 24, TIT og IV). 
madu 
HCI + KJO3 + Na2S20! 
300 — 50 + 
1) Hele Titreringen varede 17 24” 300 + 50 + 
2) Hele Titreringen varede 10” 300 + 50. — 
3) Henstod med 3,75 Ccm. Na28S203 . | 
i 257 før Titreringen 300 Fr lee 
4) Paa samme Maade i 45” 300 — 50 — 
5) Paa samme Maade i 24" 300 — 50 —+ 
375H20:-145800 70 Bo RNEer 
300 
262 
255 
187 
143 
108 
