390 
Å 
B 
Sags 
E 
Sr 
F) 
G) 
Gunner Jørgensen. 
Resultatet af disse Undersøgelser kan udtrykkes saaledes: 
I Nærværelse af Klorammonium ilter Kalium- 
jodat Natriumthiosulfat til Tetrathiomat samt 
en ringe Mængde Sulfat, idet Opløsningen bliver 
alkalisk. Der forsvinder ingen Åmmoniak. 
I Nærværelse af Klorammonium iltes Natrium- 
tetrathionat af Kaliumjodat (i alt Fald naar Jod- 
kalium er til Stede) til Sulfat, medens der ikke for- 
svinder noget Åmmoniak. 
Selv uden Klorammonium kan spores en ringe Virkning i 
begge Tilfælde. 
I ammoniakalsk Opløsning omdanner Kalium- 
jodat Natriumtetrathrondt tilesaulfat tndeteder 
dog er Sandsynlighed for, at der tillige opstaar en anden 
Itningsgrad af Svovlet. Et Tab af Ammoniak finder maaske 
Sted, men er i alle Tilfælde meget ringe. 
I ammoniakalsk Opløsning forholder Jod sig 
overfor Natriumtetrathionat som Kaliumjodat, 
dog forsvinder der lidt Ammoniak. 
I ammoniaåakalsk Opløsning ilter Jod Natrium- 
fhiosulfatstilsens blanding takesulfat og Tetra- 
thionat under et lille Tab af Ammoniak. 
FneutrakopløsninstiltesNatriumt'e trak hotoneek 
vr Jod til Sulfat idet Op lø snin een sedlen 
svække Sr, 
Af en saltsur Opløsning af Kaliumjodat om- 
dannes Natriumthiosulfat til en Blanding af 
Tetrathionat og Sulfat, hvorved Opløsningen vedbliver 
at være sur. 
En Titrering af Ammoniak efter den i Begyndelsen af dette 
Afsnit nævnte jodometriske Metode (ved Henstand med 
Overskud af Thiosulfat og Tilbagetitrering med Jod) er, 
som alt tidligere anført, ikke mulig; thi dels vil noget af 
Thiosvovlsyren iltes efter A, og dels vil en Titrering af den 
40 
