Électrolyse des sels alcålins d'acides organiques. I. 411 
outre qw'il se formait de !'hexane; mais je mai pu découvrir 
les recherches ultérieures quw'on annoncait. M. N.-A. Bunge, 
dont le travail ne se trouve qu'en langue russe, a bien voulu, 
dans une lettre particuliére (å la date du 31 mai 1895), me 
communiquer ses résultats de Vélectrolyse des deux acides 
butyriques.  Ces résultats peuvent dénoter la formation de 
Yhexane, sans que toutefois il ait été isolé. C'est pourquoi 
.mes premiéres recherches ont porté tout naturellement å fixer 
le coté qualitatif de la question, surtout la formation de I'hexane, 
par une analyse soigneuse des produits formés. — 
Par analogie, les acides précédemment traités permettraient 
d'attendre que les réactions suivantes eussent lieu: 
SE OOE R E E EDO F TE 
SE EOS FR OT ED DER NOD 
ME 0 HO GENE EØE 
ene ARE, TSA ETS RER ds pg 5 IK ra CERN 2 eger ede ae] DT 
AGE SAT 2 PE SEK u ET E S re Sd 7 fast RE 7 veto ed & sr øde 
C'est pourquoi Von fit subir Vélectrolyse å une solution 
acidule de butyrate de potassium, dans des conditions pareilles 
å celles qwon a décrites pour I'acide propionique. L'électrolyse 
agissait. depuis quelques heures, et l'on trouva isolée une 
petite couche d'huile dont la quantité, aprés 201 heures d'élec- 
trolyse, fut assez considérable pour permettre d'arréter V'élec- 
trolyse.  V'huile isolée fut abondamment lavée å V'eau et fut 
ensuite déshydratée au chlorure de calcium. Puis on effectua 
une distillation fractionnée, en recueillant surtout ce qui s éva- 
porait å environ 70”, aprés quoi Ion recueillit encore surtout 
ce qui s'évaporait å plus de 120%. Le premier produit de la 
distillation fut dissous dans I'hydrate potassique alcoolique et 
abandonné pour le lendemain, afin de décomposer la trace 
d'éther composé qui aurait pu passer en méme temps. Puis 
on ajouta une grande quantité d'eau, et comme ceci isola un 
liquide incolore qui, lavé å Veau et aprés la déshydratation au 
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