Électrolyse des sels alcalins d'acides organiques. I. 417 
Tabl. 2. 
= Ø o 
Teneur saline centésimale | 1,5 amp.; env. 0" C. 
de la solution 40 20 10 5 2 NB. 00 
Osygine "A.L. DST. | 0;a5 1| 0 0,50 1110555 7]. . 0,55) |) 255] 0,45 
HAr oBOnE ESKE Sr a | 58,55 | 159,80 | 61,80. | 64,35. |. 67,25 | 58,60 
Prapyln es VE MAES | 4015 | 39,55 | 37,15 | 34,70 | 29,90 | 40,20 
Diisopropyle dk 0 8: | 0,85 0,65 0,50 | 0,40 | 0,30 0,75 
Comme le montre le tabl. 1, VPintensité du courant imflue 
un peu plus sur la marche de I'électrolyse que dans le cas 
de Vacide butyrique. Ce sont les teneurs en propyléne et en 
diisopropyle qui montrent avec une netteté particuliére Vin- 
fluence du courant, le sens de ce dernier étant d'ailleurs le 
méme que pour Vacide butyrique. 
Le tabl. 2 montre des manifestations nettes de V'action de 
la concentration, analogues å celles de Vacide butyrique. La 
colonne NB. donne V|analyse d'un mélange de gaz résultant 
de PFélectrolyse de la solution å 20 p.c., aprés qwon y eut 
ajouté en sus 2%' d'acide isobutyrique afin de voir si une petite 
augmentation de la teneur en acide libre avait une influence 
appréciable. Comme on le voit, il n'en est pas ainsi. Les deux 
analyses de gaz du tabl. 1, 1,50 ampéres, et du tabl. 2, 20p.c., 
ont été effectuées indépendamment Vune de Vautre. La con- 
cordance des résultats devient donc un bon contråle. 
Puis Fun et VPaåutre tableau montrent clairement que, dans 
Félectrolyse de V'acide isobutyrique, la teneur en diisopropyle 
est de beaucoup plus petite que la teneur en hexane dans 
Pélectrolyse de Vacide butyrique, ce qui, également, concorde 
bien avec le résultat des essais qualitatifs. 
Ici s'arrétent jusqu'å nouvel ordre mes études sur I'électro- 
lyse des acides gras. 
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