418 Julius Petersen. 
Å tout prendre, on peut bien dire que (aussi loin que 
sont poussées les recherches) V'électrolyse des sels de potassium 
de ces acides dans une solution aqueuse acidule peut au fond 
s'exprimer par les équations suivantes: 
Le CE COOH 203 COME 1000 LIL 
SEE 00 DEDE EC OG ENER 
Ik CEN. 1000 407 Ha) CO, 
Vs CSE 000 "0 0 OO CE 2 ERR 
ED DE SED ØL ike 6 BR RARE Ey BAS NERE 
Les équations III, IV et V donnent les «résultats» propre- 
ment dits de I'électrolyse, et, comme on la montré dans ce 
qui précéde, c'est tantot Vune, tantåt VPautre qui 1'emporte. 
Tandis que, pour Vacide acétique, III est prédominante, IV 
tout å fait subordonnée et V négligeable, nous voyons, pour 
les acides propionique, butyrique et isobutyrique, V arriver å 
prédominer et IV aåcquérir une certaine importance, tandis que 
III va fortement en décroissant; ici, cependant, il se produit 
encore pour les deux acides butyriques isoméres une différence, 
III s'étant le plus effacée pour la part de Vaåcide isobutyrique. 
Série oxalique. 
Åcide oxalique. 
Bourgoin: Ann. de chim. et de phys. 4 série, t. 14 157. 1868. 
N. Bunge: Ber. der deutsch. ch. G. vol. 978. 1876. 
Renard: Jahresber. u. die Fortschr. d. Ch. 1879 482. 
Balbiano et Alessi: Ber. d. deutsch. chem. G., vol. 15 2236. 
Abstraction faite de ce que, dans des conditions spéciales, 
MM. Balbiano et Alessi ont observé une réduction de 
Vacide oxalique en acide glycolique pendant l'électrolyse, ainsi 
qu'un dégagement d'oxyde de carbone, on peut en général 
exprimer I'électrolyse de laåcide oxalique par les équations 
suivantes: 
vo 
vo 
