SEMBLABLES, ET DE LA COMBINAISON DE MOLECULES DIFFÉRENTES. 241 
On voit done, que chez l'eau, où 4b est négatif, une augmen- 
tation de la pression dans l’état gazeux donnera d’abord une 
augmentation de l’association. Mais lorsque la pression devient 
si grande que 4b ne peut plus être négligé auprès de v —b, 
c.-à-d. quand le volume s'approche à b, comme dans l’état liquide, 
association atteindra une valeur maximale (dépendant de la teın- 
pérature), et décroîtra ensuite de plus en plus, pour disparaître 
entièrement lorsque la pression tend à oo. 
Dans le premier moment ce sera donc le dénominateur p + 4/»2, 
qui dominera, en causant une augmentation du système aux 
molécules doubles n, [en vertu de la relation =) : AD] i 
quand v diminue; dans le dernier moment, ot v reste sensiblement 
invariable, ce sera au contraire l'expression exponentielle, qui 
dominera alors, en causant un décroissement du système mentionné 
avec la diminution de v, en vertu du fait que le volume d’une 
molécule simple est plus petit que celui de !/; mol. double. 
Mais chez les substances, où db est positif, une augmentation 
de la pression causera toujours une augmentation de l’association, 
jusqu’aux plus hautes pressions. 
Je fais remarquer encore, que la valeur de 4b (négative ou 
positive) deviendra de plus en plus faible à mesure que la pres- 
sion s'élève. Car dans le cas limite p=», v—b, il n'y aura 
plus de différence entre le volume d’une molécule double et deux 
molécules simples. Cela ne modifie pourtant en rien les consé- 
quences, que nous venons de déduire; seulement l’accroissement 
ou le décroissement de / en devient relativement plus faible chez 
les fortes pressions. 
Pour connaître plus exactement la variabilité de /? avec p, il 
à > 
faudra déduire la valeur de ae 
c 
En écrivant pour (5): 
Be UG 
1— f2 
nous aurons, en différentiant par rapport à p (T—= constant): 
2 25 \of a: “aß 
EE Kind, 
B 1—f*Jop ap òf op 
d'où résulte : 
Lil 2 _ à log | AY (7) 
op LP (1 — 22) a2 DR. 
