242 THEORIE GENERALE DE L'ASSOCIATION DE MOLÉCULES 
3 ; LA : à log K’ Av 
puisque en vertu d’un théorème bienconnu a = — - : 
op RT 
Nous démontrerons, que dans notre cas cette relation sera effec- 
tivement vérifiée. Or, pour celà il est nécessaire de connaître d'abord 
la valeur de 4v. 
L’équation 
(eee 
y—b= p+ Ayr 
donne, en différentiant par rapport à /> (p et T constant): 
2 7) 1 i 1 2a av 
= pP mae DUT: pt “lv: v3 af 
a) “ F 4 
Mais G ) = Av, e-à-d. l’augmentation du volume, lorsque 
C 3 pr 
une molécule double se transforme en deux molécules simples, 
et nous obtenons: 
4 [ 20/3 |= 1 N Ah 
le prol Lap  v—b’ 
ou bien 
b 
Ab + = D 
AY = ——— u stents) RE 
DE p Ar Alp? 
où le dénominateur sera toujours positif, parce qu’un changement 
de signe est exclu, /v ayant toujours une valeur finie. 
Chez les gaz parfaits, où b et 7b sont négligeables auprès de 
v, et fy: auprès de p, cela devient simplement: 
> (gaz parfaits). . . . . . . . . . (8a) 
Lorsque le volume s'approche au volume limite, v—b devient —0, 
lans le cas de 
et seulement dans ce cas extréme 7 
liquides ordinaires on ne peut nullement confondre 4v avec Ab. 
Car on aura alors: 
mE RT ARL RT ING 
1 ze P v vpt fo?) Aln mall = fi ie ? 
où T, représente la température critique de la substance. La for- 
