SEMBLABLES, ET DE LA COMBINAISON DE MOLECULES DIFFÉRENTES. 255 
une telle valeur maximale, sa conduite sera le méme que celle 
de l’acide acétique. 
Quant à la brauche-liquide de la courbe de saturation, tout 
dépendra de T, parce que v—b ne décroitra alors que très peu. 
La valeur de /? s'approche done ici à 0, lorsque la température 
s'abaisse de plus en plus. 
Nous avons vu, que dans le cas de l'acide acétique /? s’approche 
à O à des températures basses aussi bien sur la branche-liquide 
que sur la branche-vapeur de la courbe de saturation. On peut 
se demander si dans ce cas /? (liquide) sera < ou bien > > 
(vapeur) pour les mêmes températures. Or, cela dépendra d'après 
(5) et (5a) uniquement du rapport 
à el 
dr w-bJe nt? v 
où l’expression exponentielle est omis auprès de v’ (le volume 
4 
ADV 
de la vapeur) en vertu de zou bien de la grandeur 
D. al Ab 
ET Te à 
Mais comme on aura pour la pression de saturation l’expres- 
sion approximative (/? supposé = 0) 
Bed | enr RT 1 A 
Ber J\v—b v2 ey 
7? 
on pourra écrire: 
/ 
(7 AD == al 
D be RE 
aly 
TRT 
log 
On trouve par conséquent pour À: 
Wy ig Gy Ab afp [1 ed 
SET Beg art SGT 
dl 
pour des substances comme le HI, où chez la dissociation en A, + I, > (vr, kr) 
et >», sont — 0. Alors la formule de G1BBs-PLANCK tout à fait générale: 
er dons 
noce Ep, 
j _ du 
où 8 représente >r,, devient I/c, "—=ce FT, indépendant de la pression ou du 
volume, et dont le second membre s’approche pour T = © ac. [Comp. mon 
livre: Sechs Vorträge über das thermodynamische Potential (1906), p. 68—74]. 
Toutefois le résultat de M. VAN DER WAALS est exact; seulement la chaleur de 
dissociation q ne renferme pas chez lui le terme ;RT. 
