290 THÉORIE GÉNÉRALE DE L'ASSOCIATION DE MOLÉCULES 
B à RUN Av Av : 
C'est pourquoi 0 et 0’ désignent done — et — —. Mais pour cal- 
Vo Vi 
euler les valeurs de Ô et 0’ nous avons déterminé les valeurs 
de y et y. Or, celles-ci ne contiennent pas (voir pag. 280) Av, 
E v —b de v —b 
mais 4b + Te: D'après la formule (8) 4b + TE a 
—b 3 
— AV (1 Ben. 5 Ie et l’on calcule facilement que le facteur 
1— 2 == aura la valeur 0,912 au côté de l'eau (x— 0) et la 
valeur 0,895 au côté de l’alcoûl (x —1). Dans les expressions pour 
y et y” nous aurions done dû remplacer 0 et 0’ par 0,9 0 et 0,9 à. 
Mais l'influence de cette correction ne sera pas très grande. 
$ 11. La chaleur de mixtion © 
L'énergie d'un système quelconque est donné par la formule 
bienconnue (voir pag. 248): 
@ 
ù 
e— 2 [n,(e,),] + 2(,4,) T+ T? un Cor es 
Où w =|p dv = (1+/) RT log (v—b) + —, de sorte que nous aurons: 
ez [n(es)o] + Qu by) T— = + pr, 
parce que pendant la différentiation par rapport à T tous les 
nombres moléculaires n,, n,, ete., et par conséquent aussi /? et", 
restent invariables. On aura done: 
e= (1 —x) [ (ex), + ke T] + z[(e'i2), + ke 7] — 5 + pv. 
Tei 
(edo + bio T = (eo + B (edo + 220) #4, T+ A (Kk, +2) T, 
ou bien 
(ex) + kT = (@1)o + hy T + (go + YRT), 
et une expression semblable pour les grandeurs accentuées. 
Pour Q—:—((1—x)69+ xe,) nous trouvons done, en écrivant 
ao pour 4/y— pv: 
Q=(1 cae) (2 — fo) di + a) On 
a a a’ 
- = (ads 5 ar 
