2 E. Rupp: Quecksilberoxycyanid. 
Quecksilbercyanid im althergebrachten Sinne ansieht. Betrachtet man 
hingegen seine Bildungs- und Konstitutionsverhältnisse im Lichte der 
Gleichung: Hs6 
oe 
HgCya + HgO = 09 
so präsentiert sich die Sachlage wesentlich anders. 
Zunächst leuchtet ohne weiteres ein, daß eine solche Verbindung 
keine Merkurikationen in Lösung senden kann — wenigstens nicht 
primär —, sondern das Quecksilber in Form eines zusammengesetzten 
Ions enthält. Bei Umsetzungen des Oxycyanids mit anderen Körpern 
wird der zweiwertige Komplex 
o- Hs = 
Hg — 
bezw. die einwertige Gruppierung 
o- HsCy 
Hg — 
eine Rolle spielen können. Von diesem Gesichtspunkte aus betrachtet, 
dürfte die Konstitution verschiedener von K.Holdermann gewonnener 
Umsetzungsprodukte sich unschwer deuten lassen. Solches dürfte 
namentlich auch für die Umsetzung des Oxycyanids mit Jodkalium 
zutreffen. Es wird versucht werden einiges experimentelle Material 
hierfür zu beschaffen, welches weiterhin dazu angetan sein soll, die 
Annahme der komplexen Natur des Oxycyanids zu stützen. 
Auf eine solche scheint mir namentlich auch der Widerspruch 
hinzuweisen, welcher zwischen den Eigenschaften und dem Dissoeiations- 
grad des Quecksilberoxycyanids besteht. Das Quecksilbereyanid ist in 
wässeriger Lösung nur zu einem verschwindend geringen Prozentsatze 
in seine Ionen f 
Hg 
gespalten, infolgedessen äußerst reaktionsträge und nach den von 
Paul und Krönig erkannten Beziehungen zwischen Dissociationsgrad 
und antiseptischer Wirkung, nur wenig bakterizid. Das Oxycyanid 
ist wesentlich reaktionsfähiger und außerdem wird ihm — allerdings 
nicht unbestrittenermaßen — eine kräftige antiseptische Wirkung 
nachgerühmt. Beides ließ erwarten, daß der Dissociationsgrad des 
Oxycyanides wesentlich höher sein würde als derjenige des Cyanids. 
K.Holdermann bestimmte denselben und fand ihn wider alles Erwarten 
noch ganz erheblich niedriger als beim Oyanid. Er nimmt darum als 
möglich an, daß hier die Regel nicht zutrifft. Ich möchte dieses Nicht- 
zutreffen dahin auslegen, daß jene Gesetzmäßigkeit hier offenbar gar 
nicht in Frage kommt, weil keine Verbindung des Merkuriions vorliegt, 
und erblicke hierin einen weiteren Beweis für die komplexe Natur des 
Oxycyanides. 
