138 H. Schulze: Akonitin und Akonin. 
Pikrakonitin mit wenig Akonitin in den Händen gehabt haben, stellte 
J. Morson!) zum ersten Male krystallisiertes Akonitin dar. Zu diesem 
Zwecke zog er die Wurzeln mit Alkohol aus, behandelte das Extrakt mit 
verdünnter Schwefelsäure, um ein fettes Oel abzuscheiden, fällte dann die 
saure Lösung mit Ammoniak, krystallisierte den Niederschlag aus Aether um 
und behandelte dann nochmals mit Tierkohle. Das so dargestellte Akonitin 
brachte er später als englisches Akonitin in den Handel. 
Wenn diese Bereitungsart auch keine ideale Darstellungsmethode des 
Akonitins ist, so hat sie doch vor den vor ihr benutzten den großen Vorzug 
der Einfachheit voraus und gerade dadurch und durch das Vermeiden der 
Anwendung von ätzenden Alkalien führte sie zu einem krystallisierten Produkt. 
Es ist sehr zu bedauern, daß diese Methode seitens der deutschen Chemiker 
gänzlich unbeachtet geblieben ist, sonst hätte eine derartige Verwirrung, wie 
sie in der Folge sich in den Anschauungen über das Akonitin breit machte, 
wohl kaum Platz greifen können. Hierbei darf freilich nicht verschwiegen 
werden, daß in späterer Zeit auch ein amorphes Produkt als englisches 
Akonitin in den Handel kam, und daß zur Fabrikation desselben zuweilen 
wohl auch Bishknollen (von Aconitum ferox), die kein Akonitin, sondern 
Pseudoakonitin enthalten, verwendet wurden?); immer aber zeichnete sich das 
englische Akonitin vor anderen Präparaten durch seine große Wirksamkeit aus. 
Wie schon vorher bemerkt, hatten Geiger und Hesse eine Analyse 
ihres Akonitins nicht ausgeführt, im Jahre 1850 suchte dann v. Planta®) in 
seiner Arbeit: „Untersuchungen über die Zusammensetzung einiger natürlich 
vorkommender Salzbasen“, diese Lücke auszufüllen und stellte dabei die 
erste Formel für das Akonitin auf: CgoH47 NO44, Mol.-Gew. 533,66 (0 —= 8); 
nach heutiger Schreibweise Cga H4, NO,, die er auf die Analyse des aus dem 
Kraute dargestellten und nach einem ziemlich umständlichen Verfahren 
gereinigten amorphen Akonitins und auf die des Goldsalzes der Base gründete. 
Er gibt weiter an, daß auf 100° erhitztes Akonitin beim Ueberleiten von 
Salzsäuregas zwei Aequivalente HCl auf ein Aequivalent Akonitin aufnähme, 
daß demnach dabei ein saures Salz entstünde. Von seinen Angaben über das 
Verhalten des Akonitins gegen Reagentien ist bemerkenswert, daß er findet, 
daß in den Lösungen der Salze Ammoniumkarbonat und Natriumbikarbonat 
keinen Niederschlag hervorrufen; Angaben, welche auf reines Akonitin nicht 
zutreffend sind. 
Im Jahre 1851 stellte dann Bley‘) aus den Wurzeln Akonitin in 
geringer Menge dar und gab einige Reaktionen desselben an. 
Die nun folgende Periode in der Geschichte unseres Alkaloides ist 
dadurch gekennzeichnet, daß sich in ihr eine große Unsicherheit in den An- 
schauungen über das Akonitin geltend machte, die hauptsächlich wohl dadurch 
verursacht wurde, daß man die pharmakologische Seite der Frage allzusehr 
1) Poggend. Annalen 6, 175; Arch. Pharm. [2] 18, 87—88 (1839). 
2) E. Schmidt, Pharm. Chemie 2, 1315; vergleiche dagegen auch 
Flückiger, Arch. Pharm. [3] 141, 196; C. 70, 210. 
8) Annalen 74, 247; C. 50, 561. 
4) Arch. Pharm. [2] 67, 129—133, 
