J. Tröger, H. Berlin u. M. Franke: Sulfonsäure CjaHys3N4S0,. 333 
I. II. 
Angewandte Substanz . . 0,1155 g 0,095 g 
Lösungsmittel (Benzol). . 17,83 „ 19,07.: 
Konstante für Benzol . . 26,7 26,7 
Siedepunktserhöhung . . 0,05 0,04 
Mol.-Gew. 346 332,5. 
Der Formel CioHıs N4O entspricht das Mol.-Gew. 316. Es liegt 
somit ein Hydrazon vor. 
Kondensation der Sulfonsäure C,H, N4SO; mit Anis- 
aldehyd. Läßt man auf die in Eisessig suspendierte Sulfonsäure bei 
Wasserbadtemperatur Anisaldehyd reagieren, so erhält man nach 
vollendeter Reaktion beim Erkalten der Reaktionsflüssigkeit stahlblaue 
Nädelchen des Kondensationsproduktes. Dasselbe besteht, wie die 
nachstehenden Analysen beweisen, aus der HzS0O,-Verbindung 
des Hydrazons, CgH,(OCH,)CH:N-NH-OgH,-N:N- OsH;-H3SQ,. 
Analysen. 
1. 0,1146 g Substanz gaben 0,2340 g CO, und 0,0614 g Hg, entsprechend 
55,7% C und 5,9% H. 
2. 0,1250 g Substanz gaben 0,0686 g BaSO,, entsprechend 23,04% HaSO,. 
Berechnet auf die Formel Gefunden: 
CyoHHN4SO;: ik, 2. 
C 56,07% 55,7 E= 
H 3 AR 5,9 _ 
HsS0, 229 „ _ 23,04. 
Abgesehen vom H,, der bei der Verbrennung nach Dennstedt 
etwas zu hoch ausfiel, stimmt die Analyse auf die oben erwähnte 
Verbindung. Setzt man diese H, SO,-Verbinduug mit wässerigem 
Ammoniak in der Kälte um, so gelangt man zum freien Hydrazon, 
Os H, (OCH;) CH :N-NH. Os H, N:N- Os HB;. Dasselbe bildet ein 
orangegelbes Produkt und wird aus wässerigem Alkohol in Form 
eines gelben krystallinischen Produktes vom Schmp. 132° erhalten. 
Analysen. 
1. 0,0682 g Substanz gaben 10,4 ccm N bei 24° und 760 mm, entsprechend 
17,1% N. 
2. 0,0550 g Substanz gaben 0,1418 g COs und 0,0296 g H30, entsprechend 
70,31% C und 5,97% H. 
Berechnet auf die Formel Gefunden: 
Co H,sN,0 s 1, 2. 
C 70,27% —_ 70,31 
H- 549, _ 5,97 
N 16,97, Arche 
In dem H,SO,-Produkte des obigen Hydrazons ist die H,SO, 
verhältnismäßig schwach gebunden. Kocht man z. B. die H,SO;- 
Verbindung kurze Zeit mit Wasser, so läßt sich im sauer reagierenden 
