RECHERCHES QUANTITATIVES SUR LES SYSTEMES GAZEUX 425 
ticulièrement simples que nous avons pu étudier par la méthode 
décrite au début de ce mémoire ont permis de vérifier ces con- 
ceptions pour un certain nombre de réactions élémentaires de 
la chimie organique, comme le montrent les exemples suivants : 
Systèmes Combinaisons caractérisées 
CH,0H — NH, (G. Baume et F.-L. Perrot). CH;0H + NH;, premier 
stade de la formation 
des amines. 
CH,OH — HCI (G. Baume et G. Pamfil).... CH;0H + HCI, premier 
stade de la formation 
des dérivés monohalo- 
génés des alcools. 
C,H,C0,H — HC1(G. Baume et N. Georgitses) C>H;CO,H + HCI, pre- 
mier stade de la forma- 
tion des chlorures d’a- 
cides. 
CH,0H — HS (G. Baume et F.-L. Perrot). Pas de combinaison (pas 
de réaction de substitu- 
tion). 
CH;OH — CO, (G. Baume et K.-L. Perrot)... Pas de combinaison (pas 
de réaction de substitu- 
tion). 
etc., etc. 
Les résultats obtenus sont donc tous normaux au point de 
vue chimique ; mais l’absence de maximum dans une courbe de 
fusibilité ne permet pas de conclure à l’absence de toute réac- 
tion de substitution à température plus élevée’, car la limite 
inférieure de l’état liquide peut être comprise dans la zone 
d'indifiérence du système, dont l’étendue est parfois considé- 
rable, Or, le rôle des catalyseurs est précisément de diminuer 
l’étendue de cette zone et d’abaisser la limite supérieure de la 
zone d’addition ; mais, tandis que les uns agissent chimique- 
ment, l’action des autres paraît être essentiellement physique. 
Les catalyseurs chimiques doivent, selon les idées de Bredig 
et de Guye, former une combinaison d’addition triple avec les 
t. 8, passim, 1910). Il est évident qu’en réalité cette division en zones ne 
peut être aussi stricte, les phénomènes étudiés relevant des lois de la 
mécanique chimique. 
? Nous ne pouvons développer ici les considérations thermochimiques 
permettant d'expliquer la décomposition des produits d’addition, variable 
selon le système considéré. 
