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nent pas comme colorants acides pour laine parce qu'en présence 
d'alcali la coloration change, grâce au groupe hydroxyle libre. 
L'auteur a trouvé qu'en chauffant les acides sulfonés de l'oxy- 
naphtacène-quinone avec une solution d’ammoniaque en auto- 
clave à 120°, le groupe NH? peut être substitué au groupe OH 
(VII) —> (VII) 
} 00 À OH NE 
oi | 
Ke à DE pes dé Ge 
co SO.H * CO SO‘H 
(VII) (VI) 
L'acide amino-naphtacène-quinone-sulfonique ainsi obtenu ne 
présente plus le même inconvénient et forme un colorant pour 
laine de nuance rouge. De la même façon, les acides chloro-oxy 
et dioxy-naphtacène-quinone-sulfoniques forment le dérivé dia- 
miné correspondant de couleur rouge-violette. 
En chauffant l’oxy-naphtacène-quinone avec l'acide sulfurique 
fumant à 150° on obtient un acide trioxy-naphtacène-quinone-sul- 
fonique qui, chauffé avec l’ammoniaque, donne un colorant VIiO- 
let (D.R.P. 239779). 
A. WeERxer. Sur de nouveaux isomères POREES de composés 
métalliques. 
Pour déterminer l'influence exercée par la nature de l’atome 
central sur le pouvoir rotatoire, il est indispensable de séparer les 
isomères optiques des séries de combinaisons formées par les 
différents métaux et d'étudier leurs propriétés optiques. 
Les sels de triéthylène-diamine de la formule générale 
Me en, X, se prêtent à la comparaison des combinaisons du 
chrome et du cobalt. 
La séparation des sels de triéthylène-diamin-cobalt | Co en, /X,, 
à l’aide des chlorures et des bromures-tartrates, a déjà été décrite. 
Des essais en vue de dédoubler les sels de triéthylène-diamine- 
chrome par la même méthode n’ont donné aucun résultat. Par 
contre, on a trouvé que les sels de l'acide camphornitronique, 
dérivé du camphre nitré, permettent une séparation extrêmement 
facile des isomères optiques. Le d-camphornitronate de d-triéthy- 
lène-diamin-chrome est difficilement soluble, tandis que le dérivé 
correspondant gauche est très soluble. Le pouvoir rotatoire molé- 
culaire des sels de chrome est de même sens que celui des sels de 
cobalt, mais il est d'environ 200° plus petit. 
Les combinaisons triéthylène-diamine d’autres métaux trivalents 
ne sont pas connues jusqu'à présent. En faisant agir l’éthylène 
