SOCIÉTÉ SUISSE DE CHIMIE 437 
solubles ; 3° systèmes oxoniens (l'oxonien choisi a été l'oxyde 
de méthyle); 4° combinaisons moléculaires directement reliées 
au mécanisme des réactions de substitution et se rapportant prin- 
cipalement à le chimie des alcools (l'alcool employé a été l'alcool 
méthylique). Ces trois derniers groupes présentent d'ailleurs un 
lien commun : CH,OH et (CH,),0, considérés comme des eaux 
substituées, se comportent dans leurs combinaisons moléculaires 
comme l'eau elle-même, qui, tantôt acide, tantôt basique, forme des 
hydrates aussi bien avec HCT ou SO, (G. Baume et A. Tikociner) 
qu'avec NH,. Il suffit de mentionner les combinaisons : 
CH,OH + HCI (CH;)0 + HOI (Friedel) 
CH,OH + SO, (CH,):0 + SO, 
CHOH + NH, (CH):0 + NH 
L'auteur termine son exposé en résumant les dernières recher- 
ches qu'il a effectuées sur ce sujet, en collaboration avec M. le 
Dr G.-P. Pamfil et M. Georgitsès : 
En collaboration avec M. Georgitsès, l’auteur a étudié la courbe 
de fusibilité des trois systèmes : | 
HS — HCI, CH; — HCI, CH;.CH:.CO,H — HCI. 
Le liquidus du système H,S— HCI, parfaitement continu, 
caractérise l'existence de DE PAU solides en toutes proportions 
des deux constituants ; il présente à —117°5 un minimum qui 
indique une composition identique des deux phases en équilibre 
en ce point. 
Le liquidus du système C,H, — HCI présente un point d'inflexion 
à tangente horizontale extrêmement prononcé à 126°2 ; ce système 
semble réaliser l’un des exemples les plus nets du type Ia de 
Roozeboom-Ruer (solutions solides). 
Le système acide propionique —HCI n’a pu être étudié dans 
toute son étendue, par suite de la formation de verres incristalli- 
sables pour toutes les concentrations moléculaires comprises entre 
40 et 60 °/, HCI ; mais l'impossibilité de raccorder entre elles les 
deux régions du one accessibles a l'expérience, permet de 
telate à l'existence d’une combinaison moléculaire dont la com- 
position la plus probable est 
[CH,.CH.CO;H + HCI.. 
Son principal intérêt est d'expliquer la formation des chlorures 
d'acides à partir de HCI et de l'acide correspondant en présence 
d’un déshydratant. 
Après avoir contrôlé et confirmé quelques points relatifs aux 
recherches précédentes, MM. Baume et Pamfil se sont proposés 
d'étudier, selon les idées modernes, le mécanisme du rôle de HC] 
