218 DE LA CALORIMÉTRIE HUMAINE. 



sant de 80° à 79°, mais nous savons que ce même nom- 

 bre de vibrations élèvera également 1 kilo d'eau de 1° C ; 

 il est convenu de regarder cette agrégation de vibrations 

 comme une unité de chaleur ou une calorie. On peut 

 également se représenter une unité de chaleur comme la 

 quantité de chaleur nécessaire pour élever un gramme au 

 lieu de 1 kilo d'eau de 1° G., seulement cette unité ou 

 cette calorie, sera mille fois plus petite que la première. 

 Nous avons donc des grandes et des petites calories ; les 

 unes pouvant se transformer dans les autres en les divi- 

 sant ou en les multipliant par 1000. 



Si au lieu d'eau il s'agissait de toute autre substance, 

 alors la quantité de chaleur pour élever ce nouveau corps 

 de 1°, ne serait plus la même que dans le cas de l'eau, 

 mais se montrerait plus faible; l'eau se trouvant être le 

 corps dans lequel s'absorbe la plus grande quantité de 

 chaleur pour l'élever d'une température donnée, servira 

 de terme de comparaison. Par exemple, pour chauffer un 

 gramme d'air atmosphérique de 1 ° C, au lieu de 1 calo- 

 rie, il ne faudra que 0.237 (petites) calories. Ce rapport 

 se nomme « la chaleur spécifique » 0.237, sera donc 

 la chaleur spécifique de l'air. 



Encore un mot avant de nous engager dans le travail 

 qui nous occupe. Il faut pour fondre la glace une certaine 

 chaleur, cette chaleur se prend aux corps ambiants, et 

 malgré cette absorption de chaleur, la glace et l'eau de 

 fusion de cette glace ne changent pas de température, 

 constatons bien clairement que cette chaleur de fusion est 

 absolument indépendante de celle que demandera l'eau 

 pour s'élever d'un degré centigrade, c'esl-à-dire de sa 

 chaleur spécifique. 



Dulong et Desprets ont trouvé que la quantité de cha- 



