UN iNOUVEAU CALORIMÈTRE. 231 



était permis de compter. Deux méthodes se présentaient 

 ponr faire ces essais ; une première était de recouvrer et 

 déterminer la chaleur émise par un récipient rempli d'eau 

 chaude se refroidissant dans le calorimètre, et de com- 

 parer ce résultat avec l'abaissement de la température de 

 l'eau constaté au thermomètre; il s'agissait de retrouver 

 la chaleur émise. Un second moyen était de brûler un 

 volume connu d'hydrogène pur dans le calorimètre, et 

 de rechercher si la chaleur produite était égale à celle 

 que ce volume de gaz aurait dû donner. Dans ces expé- 

 riences, je fus habilement secondé par M. R.-B. Floris, 

 membre de la Société de Chimie de Londres, et depuis 

 lors nous avons travaillé en collaboration. 



Expériences faites par MM. W. Marcel et R.-B. Floris. 



La première série d'expériences se trouva beaucoup 

 plus difficile à faire que nous ne l'avions prévu. Il fallait 

 mélanger avec soin les couches d'eau dans le récipient 

 avant et après l'expérience et lire très rapidement un 

 thermomètre gradué au cinquantième de degré C. De 

 plus, il était impossible de déterminer la perte de chaleur 

 pendant le trajet du récipient, à l'entrée et à la sortie du 

 calorimètre. Malgré ces nombreuses causes d'erreur, on 

 verra dans le tableau suivant que nous avons réussi à 

 obtenir des résultats dont la moyenne se rapprochait 

 beaucoup des calories calculées par la perte de chaleur 

 de l'eau. 



Le récipient était en fer-blanc, fermé par un bouchon 

 en caoutchouc au travers duquel passait le thermomètre; 

 il contenait environ 6 litres d'eau (volume déterminé 

 avec soin). Supposez cet eau préalablement à 75° C. 



