Klein, Ueber das Santonin I. 505 
b) 0,2259 g Substanz lieterten 0,1661 g H,O und 0,5593 g CO, 
c) 0,2310 g 2 4 0,1718 g H,O „ 0,5728 g CO, 
d) 0,2049 g £ „ 01525 gH0 „ 05071 g 00, 
woraus folgen: 
Gefunden: Berechnet für 
a b C d C,; Ha, OÖ, 
©. 67,51 67,57 67,61 67,48 67,66 
H 58,04 8,14 8,25 8,26 8,27 
Das Silbersalz der Dioxysantogenensäure lieferte beim 
Einäschern aus 0,5662 & Substanz 0,1751 g Silber: 
Gefunden: Berechnet für 0,;H,,0,Ag 
Ag = 28,95 Proz. 28,88 Proz. 
Das Silbersalz wurde erhalten durch Lösen der Säure in Kali- 
lauge, Neutralisieren mit Salpetersäure und Fällen mit Silbernitrat 
als weilser krystallinischer an der Luft und namentlich beim Er- 
wärmen mit Wasser sich schwärzender Niederschlag, welcher nur 
in konzentrierteren Lösungen entsteht und sich in Wasser reichlich 
löst. Für die Analyse war das Silbersalz nach dem vorsichtigen 
Auswaschen mit Wasser zuerst auf Thonplatten im Exsiecator und 
sohliefslich im Wasserdampftrockenschranke getrocknet worden. 
Die Dioxysantogenensäure ist dasjenige Reduktionsprodukt des 
Santonins, welches die Reduktion des Santonins zur folgenden Oxy- 
santogenensäure vermittelt, zu welcher sie wohl gleichfalls wird 
reduziert werden können. 
Reduktion des Santonins mit Jodwasserstoffsäure. 
CB 
1 cooH 
Durch Einwirkung von konzentrierter Jodwasserstoffsäure vom 
ÖOxysantogenensäure 0,,H»0;3 = (j3H,s;0H 
Siedepunkt 120° bei Gegenwart von rotem Phosphor in der Siede- 
hitze war von Cannizzaro und Carnelutti eine einbasische Säure 
von der Formel C,,H>s,0,; und dem Schmelzpunkt 178—179°, die 
Santonige Säure, erhalten worden, deren Bildung in zwei Phasen zu 
denken ist: 
(0) 
co C 
a) C,3H4s { co 2 H;0 = C,3H;,0H { COOH 
Santoninsäure 
No 
Santonin 
CHOH 
Santoninsäure Santonige Säure 
