Klein, Ueber das Santonin I- 507 
Die Analysenwerte sind folgende: 
I. bei der nicht mit Ätznatron verschmolzenen Substanz: 
a) 0,2283 g Substanz lieferten bei der Verbrennung im offenen 
Rohr mit Kupteroxyd 0.1772 g H,O und 0,6015 g CO, 
b) 0,1988 g Substanz lieferten 0,1561 g H,O und 0,5247 g CO, 
c) 0,2211 g 5 4 0,1748 g H,O „ 0,5836 g CO, 
woraus folgen: 
Gefunden: Berechnet für 
2. b. c. C,;H»0;3 
672 —2 711,85 11,98 71,98 72,00 
= 86% 8,83 8,78 8,80 
II. bei der mit Ätznatron verschmolzenen Substanz: 
0,0889 g Substanz lieferten 0,0698 g H,O und 0,2335 g CO, 
Gefunden: Berechnet: 
GE ZI ESSERroOZ 72,00 Proz. 
Eier ,872 0, S:S0 777% 
III. Bei dem Silbersalz 
a) 0,40365 g bei 1000 getrockneten Salzes lieferten 0,1220 g Ag, 
b) 0,1871 g lieferten 0,0563 g Ag. 
Gefunden: Berechnet für 
a b C,gH5,03 Ag 
Ag = 30,22 Proz. 30,106 Proz. 30,18 Proz. 
Die Vergleichswerthe zwischen der Santonigen Säure 0,;H.03 
und der Oxysantogenensäure sind aber: 
C;,H%0; : C = 72,17 Proz.; H = 8,06 Proz. 
0: On; Ben 
C5H,903 Ag : Ag — 30,35 Proz. 
C,5H5,03 Ag : Ag = 30,18 „ 
Es wirft sich nun die Frage auf, da durch Reduktion des 
Santonins C,3Hjs f 6 mit Jodwasserstoffsäure zwei Reduktionspro- 
EN 
NO 
C 
dukte der Formel C,,H»0, entstehen können: C,3H,sOH ah und 
C3H19 Be welches dieser beiden Reduktionsprodukte die Oxy- 
santogenensäure ist. Die letztere Formel entspricht der Auffassung 
Cannizzaro’s für die Bildung der Santonigen Säure, welche zur 
Laktonbildung nicht befähigt ist. Für die erstere Formel dagegen 
spricht Folgendes. — 
Aus der Reduktion des Santonins zur Dioxysantogenensäure ist 
hervorgegangen, das der Übergang der Santoninsäure in ihr Lakton 
