Vulpius-Holdermann, Prüfung von Ferrum reductum. 553 
Herr Dr. Grützner hat nun hieraus den Schluls gezogen, wir 
seien der Ansicht gewesen, es werde bei der beschriebenen Behand- 
lung mit verdünnter Schwefelsäure dem Ferrum reductum nur das 
metallisch vorhandene Eisen entzogen, während Eisenoxyduloxyd 
ungelöst zurückbleibe. Eine solche Meinung wäre natürlich völlig 
irrig und sie hat uns daher auch gänzlich fern gelegen. Das ange- 
gebene abgekürzte jodometrische Verfahren gründet sich vielmehr 
auf die Möglichkeit, das Verhältnis von metallischem Eisen und 
Eisenoxyduloxyd im Ferrum reductum durch einen einzigen Titer zu 
bestimmen, worüber Näheres auf Seite 5 und 6 der sich mit der 
Massanalyse befassenden Einleitung unseres Kommentares zu finden 
ist. Bekanntlich werden ja in ähnlicher Weise zwei nebeneinander 
vorhandene Haloidsalze durch einen einzigen Titer unter Benutzung 
einer Gleichung mit zwei Unbekannten bestimmt. 
Übrigens thut uns Herr Dr. Grützner zu viel Ehre an, wenn 
er heute von einer Methode „von Vulpius und Holdermann“ 
spricht, denn schon ein halbes Jahr vor Beginn des Erscheinens 
unseres Kommentares, nämlich auf Seite 55 der Apotheker-Zeitung 
von 1890, berichtet Herr Professor E. Schmidt über die Ergeb- 
nisse von Versuchen, welche bezüglich einer praktischen massana- 
lytischen Bestimmung des Eisens im Ferrum reductum von Herrn 
Dr. A. Partheil im Marburger pharmaceutisch-chemischen Universi- 
tätslaboratorium angestellt worden sind. Das dort beschriebene 
Verfahren, welches sowohl im Jahresbericht der Pharmacie (1390, 
S. 232) als auch in der Pharmaceutischen Zentralhalle (1890, S. 109) 
besprochen wurde und daher der allgemeinen Kenntnis kaum ent- 
gangen sein dürfte, ist nun gerade dasjenige, welches wir auch in 
unserem Kommentare mitgeteilt und dessen vorzügliche Brauchbar- 
keit wir durchaus bestätigt gefunden haben. Die Richtigkeit seiner 
rechnerischen Grundlagen ergiebt sich aus folgenden Ausführungen 
seines Urhebers: 
„Es seien p Gramm Ferrum reductum zur Bestinnmung verwendet 
und m cem !/,, Normal-Thiosulfat verbraucht worden, so sind in diesen 
p Gramm, da 1 ccm der Thiosulfatlösung 0.0056 Fe entspricht, 0.0056 m 
Gramm Gesamteisen vorhanden, oder in Prozenten 
p: (0,0056 m)=100:x 
u. 
1% 
0.56 m a ; : 
Sind aber —_— - Prozente des Präparates Eisen, so bleiben 
x = 
