554 Vulpius-Holdermann, Prüfung von Ferrum reducetum. 
unter der Voraussetzung, dals dasselbe nur aus Fe und Fe, O, besteht 
0.56 m 
|: D ee | 
pP 
Prozente für den Sauerstoff. 
Berechnet man nun den Sauerstoff auf Prozente Fe,0, so 
findet man 
O,:Fe3 0, =ges. Menge O:y 
0.56 m 
64:232 = | 100 -- ———-[ :y 
e 
232 0.56 m 
yv_ Ne 
fi 62 p 
Der Prozentgehalt des Präparates an metallischem Eisen ergiebt 
sich sodann zu 
i 23% 0.56 m 
7 l) — K en 
64 p 
“ 
2.03 m 
2 = — —— 262, 
or 
Die Dinge sind also völlig in Ordnung und nur einem Milsver- 
ständnisse von Herrn Dr. Grützner konnten die Bedenken gegen 
die Aufnahme des abgekürzten Gehaltsbestimmungsverfahrens in 
unseren Kommentar entspringen. 
Übrigens kann aus den bei diesem Verfahren erhaltenen Zahlen, 
also in letzter Linie aus dem Thiosulfatverbrauch der Gehalt des 
Präparates an unverbundenem Eisen auch in einfacherer Weise ab- 
geleitet werden. Nehmen wir z. B. die von Herrn Dr. Grützner 
angeführte Probe I, bei welcher er einen Gesamteisengehalt von 
97,51 Proz. gewichtsanalytisch festgestellt hat, so werden 0.25 g 
eines solchen Ferrum reductum nach Lösung in verdünnter Schwefel- 
säure, Oxydation mit Permanganat und bewirkter Ausscheidung des 
Jods zur Bindung des letzteren 43.53 cem Y/,n Normal-Thiosulfat, 
entsprechend 0.2438 g Eisen, verbrauchen. Es bedeuten 100—97.51 
natürlich 2.49 Proz. Sauerstoff in Form von Fe, 0,. Nun sind aber 
Fe, OÖ, 
7 
mal 3.625 = 9.026 Proz. Fe, O,, mithin mufs das untersuchte Präpa- 
rat 100-—-9,026 — 90.974 Proz. metallisches, nicht an Sauerstoff ge- 
bundenes Eisen enthalten. 
Diese Ausführungen dürften zur Klarstellung der thatsächlichen 
Verhältnisse vollständig genügen. 
— 3.625, die 2.49 Proz. Sauerstoff entsprechen daher 2.49 
