A. Tschirch, Untersuchungen über die Sekrete. 651 
hitzen von Königswasser, Einleiten der Gase in konzentrierte Schwetel- 
säure bis zur Sättigung und Zersetzen der gebildeten Nitrosulfon- 
säure mit Kochsalz entwickelte ich Nitrosylchlorid, welches ich in 
eine Lösung von Gutta in Chloroform einleitete. Die Lösung färbte 
sich dunkler, ohne dafs dabei die Temperatur wesentlich erhöht 
wurde. Durch Alkohol wurde aus dieser Lösung ein Körper ausge- 
schieden, welcher amorph war und sich als stickstofffrei erwies. Es 
wurde also kein Nitrosochlorid gebildet. 
4. Fluavil. 
Die alkoholischen Auszüge aus der Guttapercha, aus denen 
durch rasches Abkühlen das Alban ausgeschieden wurde, enthalten 
das Fluavil. Der Alkohol wurde abgezogen; er hinterliels einen 
harzartigen, gelbbraunen Rückstand, welcher, auf Platinblech ver- 
brannt, ziemlich viel Asche zurücklieis. Der Rückstand wurde mit 
kaltem Alkohol, in welchem er sich vollständig löste, aufgenommen 
und in verdünnte Salzsäure gegossen. Der ausgeschiedene, gelb- 
weilse, harzartige Körper wurde auf einem Filter gesammelt, gehörig 
mit Wasser ausgewaschen, getrocknet, in Alkohol kalt gelöst und 
wieder mit Salzsäure getällt. Nach wiederholtem Auflösen und Fällen 
wurde das Fluavil aschefrei erhalten. Zuletzt wurde die alkoholische 
Lösung eingedampft, und, da der Alkohol auf dem Wasserbad nicht 
vollständig zu entfernen war, im luftverdünnten Raum zur Trockene 
gebracht. 
Das Fluavil stellt nach dieser Behandlung eine dem Kolophonium 
ähnliche Masse dar, welche sich zu einem gelblichen Pulver zerreiben 
läfst. Es ist löslich in Alkohol, Äther, Petroläther, Chloroform, 
Schwefelkohlenstoff, Benzol, Phenol, sowie in Eisessig und Essigsäure- 
anhydrid, unlöslich in Wasser und wässerigen Alkalien. Durch kon- 
zentrierte Schwefelsäure wird es mit braunroter Farbe gelöst. Zer- 
reibt man Fluavil mit Zucker und fügt konzentrierte Schwefelsäure 
zu, so entsteht eine rote Färbung. Der Schmelzpunkt des Fluavils 
wird von den Autoren verschieden angegeben. Nach Oudemans!) 
liegt er bei 42° C., nach Payen?) bei 100—110°%. Ich fand, dafs 
1) Jahresb. d. Chemie 1859, 517. 
2) Jahresb. d. Chemie 1852, 646. 
