G. Frerichs: Salpetersäurebestimmung im Wasser. 49 



an Silbersulfat anwenden, sondern es empfiehlt sich, auf je 1 mg Chlor 

 4 mg Silbersulfat dem Wasser zuzusetzen, es bleibt dann etwa der 

 10. Teil des Chlors im Wasser zurück. Man führt die Behandlung 

 eines Wassers mit Silbersulfat einfach in der Weise aus, daß man 

 zunächst die Menge des Chlors bestimmt, dann 30ü com des Wassers 

 mit dem vierfachen des in dieser Menge enthaltenen Chlors an trockenem 

 zerriebenen Silbersulfat versetzt und unter öfterem Umschütteln einige 

 Zeit an einem warmen Ort stellt. Nach dem Abfiltrieren des Chlor- 

 silbers bestimmt man in einem Teil des Filtrates die Menge des noch 

 vorhandenen Chlors und in einem anderen Teil die Salpetersäure. 



Die Umwandlung der Chloride in Sulfate ist nicht unbedingt 

 notwendig, sie ist aber bei Gegenwart nur kleiner Mengen von Salpeter- 

 säure deswegen vorteilhaft, weil die zur Erzielung genauer Resultate 

 nötige Menge Wasser unverhältnismäßig viel Silberlösung zur Bindung 

 des ursprünglichen Chlors erfordern würde. Sehr zu empfehlen ist 

 die Entfernung der größten Menge des Chlors dann, wenn dasselbe an 

 Magnesium gebunden ist, weil größere Mengen Chlormagnesium eine 

 vorsichtigere Ausführung der Bestimmung bedingen. 



Bei der Bestimmung der Salpetersäure nach dem oben erläuterten 

 Prinzip ist die Beschaffenheit der zur Verwendung gelangenden Salz- 

 säure zu berücksichtigen, denn selbst die reinste Säure hinterläßt beim 

 Abdampfen größerer Mengen einen Rückstand, welcher bestimmbare 

 Mengen von Chloriden enthält. Um die dadurch bedingten Fehler 

 auszuscheiden, ist es nicht etwa nötig, jedesmal eine frisch destillierte 

 Salzsäure zu verwenden, sondern man braucht nur einen blinden Versuch 

 auszuführen, indem man die gleiche Menge an Salzsäure, welche man 

 bei der Bestimmung der Salpetersäure verwendet, in einer Porzellan- 

 schale verdampft und das Chlor in dem Rückstande bestimmt. 



Da die Umsetzung zwischen Nitraten und Chlorwasserstoff ein 

 Prozeß ist, welcher nicht im einfachen stöchiometrischen Verhältnisse 

 vor sich geht, sondern nur dann im gewünschten Sinne verläuft, wenn 

 die Menge des (Jhlorwasserstoflfes diejenige der Nitrate um ein Viel- 

 faches übertrifft, so ist zur vollständigen Zersetzung der Nitrate ein 

 erheblicher Ueberschuß an Salzsäure erforderlich '). So genügte ein- 

 maliges Abdampfen von 0,1 g Kalisalpeter mit 20 ccm Salzsäure nicht 

 zur vollständigen Entfernung der Salpetersäure; nach nochmaligem 

 Eindampfen mit 20 ccm Salzsäure war jedoch keine Salpetersäure mehr 

 nachzuweisen, 50 ccm 25%iger Salzsäure werden also auf jeden Fall 

 zur Zersetzung von 0,1 g Salpeter ausreichen. In 50 ccm verschiedener 



1) Umgekehrt kann man durch Salpetersäure Chloride wieder in Nitrate 

 verwandeln. 



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