260 H. Matthes u. ß. Wagner: Quant. Bestimmg. wässeriger Lösangen. 



Mindestens die Hälfte dieser Verdünnungen sind, soweit es 

 möglich war, mailanalytisch und mehrere gewichtsanalytisch bestimmt 

 worden. Bei Salzen, Zucker und Extraktlösungen führte Abdampfen 

 bis zur Gewichtskonstanz zum Ziele, während bei Säuren die üblichen 

 Methoden der quantitativen Bestimmung ausgeführt wurden. Außer 

 den erwähnten maßanalytischen und gewichtsanalytischen Bestimmungen 

 leistete die spezifische Gewichtsbestimmung und Prozentberechnung 

 nach den L and old 'sehen Tabellen zur Kontrolle noch gute Dienste. 



Es war opportun, unter Prozentgehalt die Anzahl Gramm 

 Substanz in 100 ccm Flüssigkeit gelöst, anzugeben, da man beim An- 

 fertigen von Lösungen z. Zt. doch stets — wie bei der Maßanalyse — 

 die Flüssigkeit mit geeichten Geräten mißt und nicht abwägt. 



Solche Lösungen sind sehr rasch und sehr genau herzustellen, 

 da man nur eine exakte Wägung der Substanz auszuführen hat. Mit 

 Hilfe des spezifischen Gewichts läßt sich der Gewichtsprozentgehalt 

 leicht berechnen. 



Aufstellung der Tabellen. 



Es ist noch nicht angängig, durch Mittelwerte aus einigen Be- 

 stimmungen Prozent-Gehaltstabellen festzulegen, da der gesetzmäßige 

 Zusammenhang zwischen Brechung und Konzentration z. Zt. allgemein 

 noch nicht bekannt ist. 



Der Versuch, aus den Werten von 4 — 5 verschiedenprozentigen 

 Lösungen durch lineare Interpolation Tabellen aufzustellen, ergab keine 

 befriedigende Uebereinstimmung zwischen den aus der Tabelle be- 

 rechneten und direkt beobachteten Werten. Der Anstieg ist kein 

 regelmäßiger. Während sich z. B. eine Lösung von — 5,007 g Na Gl 

 auf die .Skalenteile 15 — 37,2 verteilt, also auf 22,2 Skalenteile, verteil 

 sich die Lösung 5,007 — 10,012 auf die Skalenteile 37,2—58,5, also nur 

 auf 21,3 Skalenteile. 



Einige Verbindungen wie Na Gl, KCl, KBr, KJ zeigen in ver- 

 dünnten Lösungen einen relativ stärkeren Einfluß auf die Licht- 

 brechung als bei konzentrierteren, und es steigt der Quotient für je 

 ein Skalenteil im umgekehrten Verhältnis. 



Bei anderen Verbindungen (Alkohol und Essigsäure) war ein 

 An- und Abstieg zu verfolgen. 



Die von Grober, Strubell und Strauß angegebenen Werte 

 sind lediglich als Annäherungs-Mittelwerte zu bezeichnen. Auch 

 Riegler gibt nur Mittelwerte an. Im vorstehenden ist bereits erwähnt, 

 daß derartige Mittelwerte für Prozentbestimmungen zu verwerfen sind. 

 Zur Rechtfertigung dieser Behauptung dürfte das Studium und der 

 Vergleich der Tabellen über verschiedenprozentige Lösungen einer 

 Substanz, z. B. NaCl, beweisführend sein. 



