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E. Rupp: Jodometrie des Phosphors. 



Die Berechnungen erfolgten nach der Gleichung; 

 Pa + lOJ + öHaO =^ PsOg + lOHJ 

 P = 5 J 



?i, = J/io = 1000 com n/ioJ 

 oO 



Es ist daraus ersichtlich, daß nach 24 Stunden Konstanz der 

 Resultate eintritt, so daß die Reaktionsdauer auf diese Zeithöhe zu 

 hemessen ist. 



Analoge Verhältnisse walten ob bei Anwendung von Natrium- 

 bikarbonat und Natriumacetat als Neutralisatoren. 



Von Bikarbonat, das einen beträchtlich rascheren Wirkungswert 

 iu diesem Falle nicht aufweist und infolgedessen keinen Vorteil ergibt, 

 wird zweckmässigerweise abgesehen, da Natriumkai iumtartrat in keiner 

 Weise der Gefahr unterliegt, bei unsachgemäßer Behandlung unter 

 Umständen Jod zu verbrauchen, wie das beim Mouonatriumkarbonat 

 der Fall sein kann. 



Stärkelösung ist bei obigen Titrationen nicht unbedingt erforder- 

 lich, da das Verschwinden der charakteristischen Jodfärbung des 

 Schwefelkohlenstoffs den Titrationsendpunkt mit Schärfe anzeigt. 



Die Thiosulfatlösung läßt man unter kreisender Bewegung und 

 nicht zu rasch in das Titrationsgemisch einfließen, um derselben hin- 

 länglich Gelegenheit zu geben, dem Schwefelkohlenstoff das Jod zu 

 entziehen. 



Die zur Untersuchung gelangten Quantitäten von Phosphor waren 

 so bestimmt worden, daß die durch Abpressen auf Filtrierpapier von 

 Wasser nach Möglichkeit befreiten Phosphorstückchen auf der Wage 

 gewogen wurden. Es liegt auf Jer Hand, daß die Wägungen hierbei 

 nur auf etwa Vio nig genau ausfallen konnten. Da wegen des großen 

 Jodverbrauchs nur durchschnittlich 3 cg Phosphor zur Abwägung ge- 

 langten, so mußten also Wägungsfehler von etwa i% in Kauf genommen 

 werden, die sich in den Resultaten notwendigerweise wiederspiegeln. 



