E. Rupp: Metalltitrationen. 



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klumpige Niederschlag liei] sich gut abfiltrieren, und das Filtrat gab 

 mit Salzsäure keine Trübung. 



50 ccm des Filtrates wurden dann nach Zusatz von ca. 1,5 g 

 Jodkalium und 5 ccm verdünnter Schwefelsäure mit ''/lo Thiosulfat- 

 lösung in oben aufgeführter Weise titriert. 



Die Berechnung gestaltet sich folgendermaßen: 

 Ag = HJOb -= 6 J 



Äff 



cn,.n,, = 1 com n/io TWosulfatlösung 

 bUUUU 



0,001798 g Ag = 1 ccm "/lo 



Angew. Menge 

 Ag 



Jodatmenge 



Titer 5 ccm = 



26,95 ccm ' 



n/,0 Th. 



0,1079 g 

 0,1079 ^ 

 0,1079 .. 



0,1079 „ 

 0,1079 „ 



20 ccm 

 20 „ 

 20 „ 



20 „ 

 20 „ 



Wie die Versuche zeigen geht die Bestimmung am Besten in 

 salpeteraaurer Lösung. 



Die Methode soll der Analyse von Legierungen des Silbers mit 

 Metallen, die gleichfalls durch Jodat fällbar sind, nutzbar gemacht 

 werden, indem zunächst eine Summenfällung ausgeführt und sodann 

 in einem weiteren Materialteile das Silber nach Volhard als Einzel- 

 komponente bestimmt wird, womit durch Differenzrechnung auch die 

 zweite Komponente gegeben ist. 



Bestimmung der Jodsäure mit Siibernitrat. 



Auf die günstigen Resultate der Silberbestimmung mit Jodsäure 

 hin, lag es nahe, die Methode auch umgekehrt zur Bestimmung von 

 Jodsäure mit "/lo Silbernitratlösung zu benützen, um auf diese Weise 

 eine Verbindung zwischen Jodometrie und den FäUungsanalysen mit 

 Silbernitrat zu erreichen. 



Es wurden zu diesem Zwecke 20 ccm ''/lo Silbernitratlösung mit 

 10 ccm Kaliumjodatlösung gemischt, mit Wasser auf 100 ccm auf- 

 gefüllt und nach ca. 5 Minuten 50 ccm des Filtrates nach Volhard 

 mit ^lio Rhodanlösung titriert. 



