' G. Korndörfer: Gaanidinderivate. 453 



0,2056 g verloren bei 100 o nichts an Gewicht und lieferten beim Ver- 

 aschen 0,0600 g Pt. 



Gefunden: Pt 29,19% Berechnet: Pt 29,52%. 



Ein Golddoppelsalz habe ich nicht erhalten können. Beim Zu- 

 sammenbringen einer wässerigen Losung des salzsauren Anhydrodiacetyl- 

 guanidins mit Goldchloridlösung (HAUCI4) trat beim Stehen der 

 Lösung im Exsiccator Reduktion des Goldchlorids ein, während das 

 unveränderte salzsaure Salz auskrystallisierte. 



Ueber die Konstitution dieses Anhydrodiacetylguanidins geben 

 die nachstehenden Erwägungen einen Anhalt. Für ein Diacetylguanidin 

 liegen bezüglich der Konstitution folgende Möglichkeiten vor: 

 I. II. III. 



.CO • CHs 

 N< NH.CO.CH3 NH.CO-CHg 



I ^CO-CHb I I 



C = NH C = NH C = N.C0CH3 



i I I 



NH3 NH.CO-CH3 NHg. 



Daß unter obigen Bedingungen eine Verbindung von der Kon- 

 stitution I sich bilden würde, ist höchst unwahrscheinlich; wären die 

 beiden H- Atome der NH2-Gruppen des Guanidins leicht durch Acetyl 

 ersetzbar, dann müßte unter den eingehaltenen Versuchsbedingungen 

 auch eine Tetraacetyl Verbindung entstanden sein, welche ich jedoch nie 

 erhalten habe. Die beiden anderen Formeln bieten beide die Möglich- 

 keit eines Wasseraustrittes, und zwar die Formel 



NH-CO-CHg 



I 



C = NH 



I 

 NH-CO CHg 



zunächst in der Weise, daß die bezeichneten beiden H- und das 0-Atom 

 als H2O austreten, wodurch folgender Körper (I): 



NH • CO - CHg NH • CO • CH3 



I. C = N entstünde^). Die Formel C = N-C0-CH8 



I I I 



N = CCH8 NHg 



1) Die zweite an sich wenig wahrscheinliche Möglichkeit des Wasser- 

 austritts : 



NH-CO-CHe NH-C-CHs 



I I II 



HN = C = HaO -f HN= C CH 



I ' I 



NH-CO • CHaH NH-CO 



