704 G. Kaßner: Bildung von Mennige. 



Stoffs noch nebenher. Diese Aktivierung muH als ein Energie ver- 

 zehrender Prozeß aufgefaßt werden; die Möglichkeit für das Auftreten 

 der zur Umwandelung des gewöhnlichen in aktivierten Sauerstoff, mit 

 einem Worte lür die Erhöhung des Sauerstoffpotentials erforderlichen 

 Kjäfte bietet die Materie selbst, bez. die in ihr enthaltenen oxydablen 

 Bestandteile, vor allem ihr Ueberschuß an Wasserstoff. Die für die 

 Ionisierung des Luftsauerstoffs dagegen in Wirkung tretenden Kräfte 

 bringt das Sonnenlicht mit, sind also unabhängig von der Materie, 

 oder werden nur insofern von ihr beeinflußt, als letztere absorbierend 

 oder umwandelnd auf die Strahlenarten wirkt (optische und chemische 

 Sensibilisatoren). 



Jedenfalls werden zumeist immer Autoxydationsvorgänge statt- 

 finden, die jedoch im Sonnenlicht komplizierter verlaufen müssen, als 

 die bisher unter Ausschluß oder Vernachlässigung der Lichteinwirkung 

 studierten Fälle. Auch soll mit meinen Ausführungen zunächst noch 

 nichts gesagt werden über das Wesen anderer Wirkungen des Lichtes, 

 z. B. der eigentümlichen Reduktionswirkung auf Silber- und Queck- 

 silbersalze. In diesen Fällen überwiegt vielleicht, bei der geringeren 

 Affinität der Edelmetalle zum Sauerstoff, die durchs Licht hervor- 

 gerufene Dissociation der Metallsalzmoleküle ihre Neubildung aus dem 

 durch Sauerstofßonisation entstandenen Sauerstoff atomen. 



Ist nun die von mir lediglich zunächst für die Oxydation des 

 Bleioxyds gegebene Erklärung richtig, so müßte wohl auch durch 

 bloßes Ueberleiten ozonhaltiger Luft über Bleioxyd und zwar bei Aus- 

 schluß direkter Sonnenbestrahlung dieselbe Wirkung hervorgebracht 

 werden können, da ja Ozon ein leicht abspaltbar es Atom Sauer- 

 stoff enthält. Ich unternahm daher folgenden Versuch. 



Kohlensäurefreie und durch Schwefelsäure getrocknete Luft 

 wurde mittels eines Funkeninduktors innerhalb einer Siemens 'sehen 

 Ozonröhre ozonhaltig gemacht und sodann in eine trockene Wasch- 

 flasche übergeleitet, in welcher sich ca. 2 g Massicot vorfanden. 



Schon nach kurzer Zeit beobachtete ich eine Farbenänderung des 

 Oxyds. Es nahm im allgemeinen eine schmutzig braune Farbe an; da, 

 wo es in sehr dünner Schicht lag, wurde es tief braun wie reines 

 Bleidioxyd. 



Eine herausgenommene Probe des durch Ozon oxydierten Präparats 

 entwickelte mit Salzsäure Chlor, gab mit verdünnter Salpetersäure rein 

 braunes Bleidioxyd. 



Mit Wasser allein angerührt zeigte es keine Gasentwickelang, es 

 war also frei von Peroxyd'). 



1) Vergl. das oben S. 703 über den ünterBchied zwischen Bl«ip«roxyd 

 und PbOa Gesagte. 



