E. Schmidt, Berberisalkaloide. 155 



Unter diesen Bedingungen wurde gebunden : 



1. von 0,235 g Hydroberberin 0,33346 g J. 



2. „ 0,3231 g „ 0,4(;214g J. 



3. „ 0,348 g „ 0,5156 g J. 



4. „ 0,470 g „ 0,7036 g J. 

 Unter Zugrundelegung der Gleichung 



CaoHiiiNO* + 4J = C20Hi'NO^ + 4HJ 

 würden der Theorie nach obige Hydroberberinmengen erfordern: 



1. 2. 3. 4. 



J. 0,3521 0,4841 0,5214 0,7042. 



Diese Werthe kommen den ermittelten so nahe , dass wohl in 

 Rücksicht auf die kleinen Fehlerquellen der Methode anzunehmen 

 ist, dass bei dem Uebergange des Berberins in das Hydroberberin 

 vier Atome Wasserstoff aufgenommen werden, die bei der Rückver- 

 wandlung des Hydrobei'berins in Berberin wieder zur Abgabe gelan- 

 gen. Ob diese vier Atome Wasserstoff hierbei eine Verwendung 

 zur Bildung von Hydroxylgruppen gefunden haben, wird sich viel- 

 leicht durch das Verhalten von Berberin und Hydroberberin gegen 

 Säurechloride, welches bereits in den Bereich der Untersuchung ge- 

 zogen ist, feststellen lassen. 



Dass bei der Einwirkung von Jod auf Hydroberberin in der 

 That jodwasserstoffsaures Berberin gebildet wird, geht sowohl aus 

 den Eigenschaften, als auch aus der Zusammensetzung des hierbei 

 in gelben Nadeln abgeschiedenen Salzes hervor. 0,2344 g Substanz 

 lieferten nach Carius 0,118 g AgJ. 



Gefunden , Berechnet für 



C20JJ17NO*,HJ 



J. 27,20 27,43. 



n. Salze des Berberins. 



Von Dr. C. Schub ach. 

 Da die Salze des Berberins sich im Vergleich zur freien Base 

 durch Krystallisationsfähigkeit und Beständigkeit auszeichnen, so 

 bieten sie in ihrer Mehrzahl ein geeignetes Material dar, um aus 

 ihrer Zusammensetzung einen Rückschluss auf die des Berberins 

 selbst zu ziehen. Obschon die Mehrzahl dieser Verbindungen be- 

 reits von Fleitmann, Perrins und Anderen dargestellt und unter- 

 sucht ist, habe ich es doch zur AufsteUimg einer richtigen Formel 

 für die schwer zugängliche freie Base, für angezeigt gehalten, einige 



