K. Thiiniinel, Verhalt, v. Quocksilberchloiid gegen Ammonbicarbonat. 247 



aucli seine analytischen Angaben nicht ganz mit dieser Formel über- 

 einstimmen. Ein durch 1 ^2 stündiges Kochen von NH^HgCl mit 

 Wasser erlialtenos Kane'sches gelbes Pulver gab folgende analytisoiie 

 Resultate: 1,3662 g Substanz gaben 1,3382 g Hg S und 0,2562 g 

 Pt, und 1,2682 g Substanz 1,2458 g HgS und 0,4886 g AgCl, 

 mithin Zusammensetzung (HgO . NH^HgCl) « + HgCl^. (Das Re- 

 sultat dieses Versuchs würde Krug's Behauptung unterstützen s. u.) 



"Werden dagegen die aus ammonhaltigem Natriumbicarbona,t und 

 aus primärem Ammoncarbonat mit Quecksilberchlorid erhaltenen Nie- 

 derschläge mit Wasser gekocht, so färben sie sich wohl etwas 

 lebhafter gelb, allein es entwickelt sicli hierbei kein Ammoniak. 

 Ebenso sind die beiden Niederschläge lichtempfindlich und werden 

 auch schon im zerstreuten Licht bald grau. Da die Zusammen- 

 setzung dieser Niederschläge noch nicht ermittelt ist, so gestatte 

 ich mir deren analytische Ergebnisse anzufügen. 



Versucht man die quantitative Bestimmung des Stickstoffs nach 

 Varrentrap und Will (Natronkalk), so erhält man kein Ammoniak, 

 sondern Stickstoff. Auch die Austreibung des Ammoniaks durch 

 Aetzalkalien gelingt bei Glegenwart von Quecksilber bekanntlich 

 unvollständig. Man muss stundenlang kochen und doch bleiben 

 kleine Mengen Ammoniak im Rückstande. Deshalb fällt man ent- 

 weder den Stickstoff als Platinsalmiak und berechnet ihn aus dem redu- 

 cirten Platin , oder man entfernt aus der salzsauren Lösung der Präcipi- 

 tate das Quecksilber durch Schwefelwasserstoff, kocht das Filtrat mit 

 Alkalilauge und fängi das entweichende Ammoniak in titrirter Säure auf. 



Präcipitat I, erhalten aus Natriumbicarbonat , welches 10 Proc. 

 NH^HCO^ enthielt, ergab bei der Analyse: 



a. 0,8300 g Substanz = 0,8141 g HgS und 0,3649 g AgCl, 

 0,9636 g „ = 0,9550 g „ „ 1,85 ccm Norm. HCl, 



b. 0,8768 g „ = 0,8579 g „ „ 0,3993 g AgCl, 

 0,8052 g „ = 0,7921g „ „ 0,1568 g Pt. 



a. b. Atomverh. 



Hg 84,99 Proc. . . . 84,56 Proc. . . 4 



Cl 10,95 „ ... 11,35 „ . . 3 



N 2,68 „ ... 2,78 „ . . 2 



0, H und Verlust 1,38 „ ... 1,33 



100,00 100,00 



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