K. Thümmel, Verhalt, v. Quecksilborchlorid s^gen Ammonbicarbonat. 249 



3HgO. HgCl^ + 6NH^Cl = .S(NH^HgCl.NH^Cl)+3H^O + HgCl^ 



Quecksilbertri- 

 oxyehlorid 



Die überstehende Flüssigkeit enthält Quecksilber und reagii-t durch 

 vorhandenes Quecksilberchlorid schwach sauer. Diese Umsetzung 

 findet nicht oder nicht vollständig statt, sobald Kane's gelbes Pulver, 

 HgO . NFPHgCl mit Salmiaklösung macerirt wird, auch bei länge- 

 rer Behandlung bleibt das Pulver gelb, ebenso wie wenn gefälltes 

 Quecksilberoxyd und offic. weisses Präcipitat auf Salraiaklösung ein- 

 wirken. Diese Reaction, die Umsetzung der unschmelzbaren, gelben 

 oder gelblichweissen Präcipitate I und 11 durch Salmiaklösung in 

 weisses schmelzbares Präcipitat (die mit Wasser gekochten Nieder- 

 schläge verhalten sich ebenso) , ebenso die Empfindlichkeit von 

 Präcipitat I und II gegen Licht (gelbes Quecksilbertrioxychlorid, 

 3 HgO . HgCl^, wird im zerstreuten Licht sehr bald schwarz) zei- 

 gen, dass die aus primärem Ammonearbonat mit Quecksilberchlorid 

 erhaltenen Niederschläge Verbindungen sind von Quecksilberoxychlorid 

 mit Quecksilberammoniumchlorid. Anderseits enthält das durch Kochen 

 mit Wasser aus weissem Präcipitat resultirende „Kane'sche gelbe 

 Pulver" kein Quecksilberoxychlorid, sondern Quecksilberoxyd. Hier- 

 nach wäre das untersuchte Präcipitat I aus ammonhaltigem Natrium- 

 bicarbonat annähernd = 3HgO . HgCl^ +NH2HgCl. 



100,00 100,00 



Präcipitat II aus reinem primärem Ammonearbonat ist dann 

 = HgO . HgCr^ + 2NH^HgCl zusammengesetzt, imd das Verhalten 

 von NH^HCO^ gegen Quecksilberchlorid wäre sonach demjenigen 

 der Alkalibicarbonate hinsichtlich ihrer Bildung von Oxychloriden 

 analog, soweit die gleichzeitige Entstehung von NH^HgCl nicht in 

 Betracht kommt. 



1) und H sind aus dem Verlust berechnet. 



