Cliloroformium. 283 



keit aufs Dreifaolie erhöht. Hier sei zugleich erwähnt, dass im Falle eines 

 Arsengehaltes, wie er im Cliloroform neuester Zeit einigemalo constatirt 

 wurde, herrührend vom Schütteln mit arsenhaltiger Schwefelsäure, diese 

 A''erunreinigung sehr scharf durch das Silbornitrat nachgewiesen wird, indem 

 sich eine röthlichbrauue resp. gelbe Zwischenzone bildet, die selbst hei 

 0,01 Proc. Arsensäure in kurzer Frist eintritt. 



Auf freies Chlor lässt Ph. Germ. II in der "Weise prüfen, dass das 

 (Jliloroform tropfenweise durch eine mindestens 3 cm hohe Schiclit Ka- 

 liumjodidlösung fallen soll, wobei es nicht gefärbt werden darf. Wenn schon 

 ein blosses Durchfallen der Tropfen als ungenügend und ein kräftiges Durch- 

 schütteln des Chloroforms mit der Jodkaliunilösung als nöthig erscheinen 

 mochte, so wui"de doch schon frühzeitig erkannt, dass man nach dieser 

 Methode kleine Mengen freies Chlor überhaupt nicht entdecken konnte. 

 Neuere Untersuchungen haben hierzu den Grund aufgedeckt iind in dem 

 Umstände gefunden, dass eine einigermaassen starke Jodkaliuralösung kleine 

 Quantitäten Jod an das Chloroform nicht abgiebt, sondern festhält. Eine 

 alkalische Eeaction des Jodkaliums ist hieran nicht betheiligt, denn ganz 

 neutrales Kaliumjodid verhält sich so, wie beschrieben ist. Verwendet man 

 dagegen eine ganz kleine Menge sehr verdünnter Jodkaliumlösung (1 = 100), 

 so werden dadurch die geringsten Quantitäten freies Chlor durch eine ent- 

 sprechende Köthung des Chloroforms angezeigt. So wurde mit einem Chloro- 

 form , welchem 1 Tropfen ziemlich abgestandenes Chlorwasser auf 10 ccm 

 ■'.ugefügt worden, mittelst einer öprocentigen Kaliumjodidlösung (1 = 20), 

 wie sie Ph. Germ. II anwenden lässt, gar keine Eeaction erhalten, fügte 

 man aber 1 Tropfen einer Iprocentigen Jodkaliumlösung (1 = 100) zu, so 

 nahm das Chloroform rosarothe Färbung an. Wurde dann 1 ccm jener stär- 

 keren Jodkaliunilösung hinzugefügt und geschüttelt, so verschwand diese 

 Färbung des Chloroforms und die Salzlösung nahm das Jod mit gelblicher 

 Farbe auf. Es liess sich in dieser Weise der Sachverhalt sehr evident 

 nachweisen. Wenn man nun auch im Stande ist, durch Anwendung eines 

 Tropfens sehr verdünnter Jodkaliumlösung (1=100) auf mehrere ccm Chlo- 

 roform selbst die geringsten Mengen freies Chlor nachzuweisen, so eignet 

 sich hierzu die Jodzinkstärkelösung noch bei weitem besser, da statt der 

 oft schwachen röthlichen Färbung eine selbst bei minimalen Chlormengen 

 starke Bläuung der Jodzinkstärkelösung erfolgt. Bei stärkerer Verunreinigung 

 dui'ch freies Chlor tritt dann neben der Bläuung der Stärkelösung auch noch 

 eine Röthung des Chloroforms auf. Hierdurch erlangt die Untersuchung des 

 Chloroforms auf freies Chlor die grösstmöglichste wünschenswerthe Schärfe. 



Eine Vermehrung der Beobachtungszeit beim Schütteln des Chloroforms 

 mit Schwefelsäure erschien zwecklos, da die erste Viertelstunde schon in 

 der Regel entscheidet. 



Schliesslich sei darauf hingewiesen , dass die Indentitätsreaction mittelst 

 Anilinsulfat weggelassen wurde, nicht allein als zwecklos, da die physi- 

 kalischen Eigenschaften, zumal das specifische Gewicht, das Präparat aus- 

 reichend charakterisiren, sondern auch, wegen der höchst unangenehmen 

 Erscheinungen, die bei dieser Eeaction auftreten. 



