450 Fm-furol. — Methode zur Titerstellung von Jodlösungen. 



Flüchtigkeit des Germaniums. Der Entdecker dieses Elements, 

 Cl. Winkler, giebt an, dass dasselbe nicht weit über seinem Schmelzpunkte 

 (ca. 900 '') flüchtig zu sein scheine. Meyer konnte jedoch selbst bei 1350" 

 weder in einer Wasserstoff- noch in einer Stickstoffatmosphäre irgend eine 

 nennenswerthe VerÜüchtigung erzielen. 



Antimon verdampft oberhalb 1300" recht reichlich, jedoch nicht rasch 

 genug, um eine Dampfdichtebestimmung zu ermöglichen. Verf. construirt 

 einen Ofen, welcher die Bestimmung der Dampfdichte bei 1600° gestatten 

 soll. {Ber. d. d. Chem. Ges. 20, 497.) 



Fiirfurol. Völkel hat zuerst nachgewiesen, dass bei der Destillation 

 von Zucker und von Holz Furfurol entsteht und bei der Holzessigdestillation 

 in die Essigsäure übergeht. Auch beim Kochen concentrirter Zuckerlösungen 

 kann Furfurol entstehen und dann in Bier, Wein und Essig übergehen. 

 Hugo Schiff fand nun, dass das Furfurol ein sehr häufig auftretendes Er- 

 zeugniss unserer Küchenprocesse ist. Es entsteht regelmässig bei der An- 

 fertigung von Karamellen aus geschmolzenem Zucker, bei Bereitung von 

 Backwerk, beim Kosten des Kaffees und des Kakaos, beim Kochen mancher 

 Gemüse z. B. des Blumenkohls u. s. w. Seine Nachweisuug ist ganz ungemein 

 scharf, da es beim Einwirken auf Xylidin (auch auf Anilin) intensiv roth 

 gefärbte Reactionsproducte liefert. Man bedient sich einer mit etwas Alkohol 

 versetzten Mischung gleicher Theile Xylidin und Eisessig. Ein mit diesem 

 Eeagens benetztes Papier wird durch Furfui'oldämpfe intensiv roth gefärbt. 

 (Ber. d. d. Chem. Ges. 20, 540.) 



Ein neues Hydrat des Aetznatrons beobachtete Ch. Gott ig bei vor- 

 ichtigem Erhitzen einer conc. Lösung von NaOH in hochprocentigem Alkohol 

 auf ca. 100 ". Dasselbe bildete unter theilweiser Verdunstung des Alkohols 

 reichliche Aggregate von dichteren Krystalleu der Formel NaOH -{- SH'^O ; 

 dieselben wurden zwischen Fliesspapier getrocknet. Dies Hydrat zeigt dem 

 Wasser gegenüber ein eigenthümliches Verhalten. Wirft mau nämlich kleine 

 Mengen davon auf Wasser, so bewegen sich dieselben ähnlich dem 

 Natrium sehr lebhaft auf der Oberfläche des Wassers und wer- 

 den dabei gelöst. {Ber. d. d. Chem. Ges. 20, 543.) 



Eine neue Methode zur Titerstellung- von Jodlösungen empfiehlt 

 W. Kai mann. Dieselbe beruht auf folgendem Processe: Na'-^SO-'' -f 2J -f H'^'O 

 = Na'^SO* + 2HJ. Von der zu titrircnden Jodlösung wird ein gemessenes 

 Volumen in ein Becherglas gebracht und nun von einer Natriumsulfitlösung, 

 deren Gehalt gleichgiltig ist, so lange aus einer Bürette zufliessen gelassen, 

 bis Entfärbung eintritt. Man versetzt dann mit etwas Methylorange und 

 titrirt mit einer nicht über Vio normalen Lauge bis zur Gelbfärbung. Durch 

 Multiplication der verbrauchten Cubikcentimeter Lauge mit dem auf Jod be- 

 zogenen Titer derselben erfährt man die in der liösmig enthalten gewesene 

 Jodmenge. 



Ein Gehalt des Natriumsulfits an Sulfat ist belanglos, es muss nur frei 

 von Bisulfit und Carbonat sein. Es lässt sich diese Methode auch verwerthen 

 zur- maassanalytischen Bestimmung von schwefligsaurem neben unterschweflig- 

 saurem Salze. Das Verhalten dieser Salze gegen Jod ist bekanntlich: 

 Na^SO" + 2J 4- H-^0 = Na-^SO* + 2HJ-, 

 eNa^S-^O" + 2J = Na2S*0« + 2NaJ. 

 Es wird also in dem einen Falle HJ frei, im anderen nicht. Die Bestimmung 

 wird folgenderraaassen ausgeführt: In ein gemessenes Volumen einer titrirten 

 Jodlösung wird aus einer Bürette von der zu untersuchenden Salzlösung so 

 lange zufliessen gelassen, bis eben Entfärbung eintritt. Dann wird mit einigen 

 Tropfen Methylorange versetzt und mit nicht über '/lo normaler Lauge die 

 Jodwasserstoffsäure bis zur deutlichen Gelbfärbung (der Umschlag ist von 

 röthlich gelb in reines gelb) titrirt. 



