510 F. A. Flücldger, Bemerkungen über das Lithinincavbonat. 



Das Verhalten des Lithiumcarbonates bei trockener Erhitzung 

 ist von Dittmar ^ näher geprüft worden. Einer solchen Unter- 

 suchung stellen sich einige Schwierigkeiten entgegen. Anfangs gibt 

 das Carbonat in der Glühhitze rasch CO^ aus, aber selir bald nimmt 

 die Gasmenge stark ab. Durch einen trockenen Wasserstoffstrom 

 lässt sich die Gasent Wickelung wieder beleben, doch ist es nicht 

 gelungen, die ganze Menge CO^Li^ in Oxyd Li^O zu verwandeln, 

 wie denn überhaupt die Eigenschaften dieser Verbindung, Lithium- 

 oxyd, noch weit weniger erforscht sind, als diejenigen der Oxyde 

 des Natriums und Kaliums. Sicher ist, dass das Oxyd des Lithiums 

 sich durch geringe Löslichkeit in Wasser und durch Unschmelzbar- 

 keit höchst auffallend von den Oxyden der Alkalimetalle entfernt 

 und dem Magnesiumoxyd nähert. Am angeführten Orte habe ich 

 auch darauf hingewiesen, dass das Lithiumcarbonat mit dem Oxyde 

 eine durch Krystallisationsfähigkeit ausgezeichnete Verbindung lie- 

 fert , welche weder vom Magnesium noch vom Natrium oder Kalium 

 bekannt ist. Die Zusammensetzung dieses muthmasslichen „basi- 

 schen" Lithiumcarbonates wäre noch auszumitteln. Wahrscheinlich 

 liandelt es sich nicht nur um eine einzige solche Verbindung; je 

 nach der Dauer und dem Grade der Erhitzung wird das Verhältnis 

 zwischen CO^Li^ und Li^O sich verschieden gestalten. 



Man überzeugt sich leicht, dass Platingefässe bei derartigen 

 Versuchen durch das Lithiumoxyd stark augegriffen werden, sofern 

 man nioht den Sauerstoff ausschliesst. Ueberraschend war mir fer- 

 ner die Wahrnehmung , dass auch Silber von schmelzendem Lithium- 

 carbonat sehr stark mitgenommen wird, eine Eigenschaft, welche 

 weder den Oxyden des Kaliums und Natriums, noch auch dem 

 Magnesiumoxyd zukommt. 



Nach Analogie der sogenannten Bicarbonate des Natriums, Ka- 

 liums, Eubidiums und Caesiums wird auch von dem Bicarbonate 

 des Lithiums, CO^HLi, gesprochen. Aber auch hier schliesst sich 

 das Lithium durchaus dem Magnesium an; niemand hat jenes angeb- 

 liche saure oder doppelte Lithiumcarbonat gesehen, so wenig als 

 ein Bicarbonat des Magnesiums. Solche Verbindungen sind nicht 

 darstellbar. Es ist zwar richtig, dass man reichlich Magnesium- 

 carbonat und Lithiumcarbonat in wässerige Lösung bringen kann, 



1) Pharmaceutical Journal XV (London, 1884) 28, aus dem Journal of 

 tho Hociety of Chemical Industry, May 29. 



