F. A. Fliiflii^or, Bomorlauif^nn übor das Litliiumoarbonat. 511 



wenn man die Flüssigkeit mit Kohlensäure sättigt, aber es gelingt 

 nicht, ans derselben die fraglichen Bicarbonate zu gewinnen. Bei 

 langsamster, freiwilliger Verdunstung der Auflösung bleibt doch nui-, 

 im Falle des Lithiums, CO^Li^, und zwar wasserfrei zurück. Denn 

 ein wasserhaltiges Carbonat bildet das Litliium , sehr im Gegensatze 

 zu den andern alkalischen Carboiiaten, durchaus nicht. Auch Gold- 

 ammer 's Erfahrungen ' sprechen wieder gegen die Möglichkeit, das 

 Salz CO^HLi darstellen zu können. 



Bemei'kenswerth ist ferner , dass sogar das krystallisirte Ilydroxj^l 

 LiOH + OH^ nach Lunge und Näf^ bei 115° das Wasser nicht 

 zurückzuhalten vermag. 



Man kann also nur sagen, dass das Carbonat des Litliiums von 

 kohlensäurehaltigem Wasser reichlicher aufgenommen wird als von 

 reinem Wasser. Dieses wird wohl bei den meisten andern Carbo- 

 naten (und vermutlich noch bei andern Verbindungen mehr) zu- 

 trelTen, kaum aber für flüssiges, wasserfreies Kohlendioxyd gelten. 



Von ^praktischem Interesse ist das Verhalten des Lithiumcar- 

 bonates zu Wasser. Die Auflösung des Salzes erfolgt anfangs ziem- 

 lich rasch, wenn man es in Wasser von 10 "^ bis 25° einträgt, ver- 

 langsamt sich aber bald. Wartet man jedesmal die vollständige 

 Auflösung des Carbonates ab, bevor man, z. B. in 200 ccm Wasser, 

 wieder einige Centigramme des Salzes einträgt, so muss man tage- 

 lang, unter öfterem Schütteln, fortfahren, bis die Sättigung erreicht 

 ist. Auch umgekehrt löst sich eine gegebene Menge Lithiumcarbonat 

 langsam in einem zur Auflösung genügenden Volum Wasser, mit 

 welchem man das Salz fleissig schüttelt. So kam es wohl, dass 

 man annahm, es seien z.B. bei 15° mindestens 100 Theile Wasser 

 erforderlich, um 1 Theil Lithiumcarbonat aufzulösen. 



Die neuesten Versuche über diese Frage, welche zu meiner 

 Kenntnis gekommen sind,^ finden sich in den Referaten der Deut- 

 schen Chemischen Gesellschaft 1884, S. 406. J. Bewad gibt an, 

 dass 1 Th. sorgfältig gereinigten kohlensauren Lithiums bei den 

 nachstellenden Temperaturen die beigesetzten Mengen Wasser zur 

 Lösung erfordere : 



1) Archiv der Pharm. 224 (1886) 405, aus Pharm. Centralhalle. 



2) Annalen der Chemie 219 (1883) 147. 



3) Während des Druckes finde ich noch C. N. Drap er 's Angaben in 

 Pharm. Jom-n. XVE (1887) 883, aus Chemical News No. 15: 1 Theil Lithium- 

 carbonat verlangt 67,6 Th. Wasser bei 15*» und 131,3 bei 100 <>. 



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