J. Klein, Quant. Tlostimm. d. Ameisensäure u. d. organ. Substanz im Wasser. 527 

 ergiebt sich demnach die neue Beziehung: 



a) 10Fe = 5C0»H'=^P^C'O*H' 



b) Fe = 



2 



2 4 



(56)== (23) = (74,25). 

 1 Decigramm Eisen entspricht somit 7,425 : 56 = 0,1326 g ameisen- 

 saurem Blei oder 2,3 : 56 = 0,04107143 g Ameisensäure. Da wie 

 oben angegeben die Permanganatlösung die Stärke besass, dass 

 13,73 ccm einem Decigramm Eisen entsprachen, so entsprechen 

 13,73 ccm Permanganatlösung auch 0,1326 g ameisensaiirem Blei. 

 Jeder Cubikcentimeter Permanganat zeigte demnach 0,1326 : 13,73 

 = 0,009657 g ameisensaures Blei an. Unter Innehaltung des oben 

 beschriebenen "Weges wurden mit dieser Permanganatlösung folgende 

 Versuche angestellt: 



Ueber die Bestimmung der freien Ameisensäure ist dem oben 

 Gesagten eigentlich nichts Neues hinzuzufügen. Die wässerige Lö- 

 sung der Säiu-e wii-d mit Natronlauge schwach alkalisch gemacht, 

 mit Permanganatlösung versetzt, gekocht, wieder mit Oxalsäure- 

 lösung und zuletzt mit Schwefelsäui'e vermischt, und nun wii"d mit 

 Permanganatlösung bis zur Röthimg titrirt. Der Verbrauch an Per- 

 manganat ergiebt sich aus der Gesammtmenge und der der Oxal- 

 säure entsprechenden Quantität. 



Die officinelle Ameisensäure soll genau 25procentig sein; 10 g 

 der Säure sollen 54,35 ccm Normalalkalilösung sättigen, obgleich 

 durch die Angabe des specifischen Gewichts 1,060 bis 1,063 offen- 

 bar eine Differenz gestattet sein muss. 



Bei den Versuchen der Titration der officinellen Ameisensäure 

 wurden 3,6304 g Ameisensäure abgewogen und mit reinem destillir- 

 tem Wasser auf 200 ccm verdüimt. Für jede Titration wurden 

 20 ccm dieser verdünnten Säure angewendet. Die Permanganat- 

 lösung besass die Stärke, dass 13,88 ccm zur Oxydation von 1 Deci- 



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