C. Schacht, Quantitative Bestimmung des Eisens auf jodometr. "Wege. 907 



dem restirenden Oxyd Eisenwerthe entsprechen, welche auf jodo- 

 metrischeiu Wege nicht erreicht werden. Ich erhielt bei der Eisen- 

 bestimmung des Eisenzuckers nach Mylius 4,45 Proc. Eisenoxyd oder 

 3,11 Proc. Eisen. Ersteres jodometrisch bestimmt, gab nur 2,80 Proc. 

 Eisen. Beim Ferrum carbonic. saccharat. erhielt ich nach Mylius 

 9,27 Proc. Eisen, auf jodometrischem Wege nur 9,07 Proc. Das 

 Verfahren von Stromeyer jun. erfordert diverse Manipulationen, wie 

 Abfiltriren des Niederschlages, Auswaschen des Filters und ver- 

 meidet auch nicht, wenigstens nicht bei der Eisenbestimmung im 

 Ferrum carbonic. saccharatum, eine der Fehlerquellen, die als Ur- 

 sache der Nichtübereinstimmung der nach Vorschrift der Ph. Germ. II. 

 erhaltenen Resultate angeführt wird, indem das in dem betreffenden 

 Filtrate enthaltene Eisenchlorür durch Erhitzen mit etwas Kalium- 

 chlorat oxydirt wird und diese Oxydation eine vollständige Yer- 

 jagung des überschüssigen Chlors nothwendig macht. 



Das abgekürzte Yerfahren bei der Bestimmung des Eisens im 

 Ferrum oxydatum saccharat. solubile besteht darin, dass dieselbe 

 nach erfolgter Abwägung des Eisensaccharates in demselben Gefässe, 

 am besten in einem mit gutschliessendem Glasstöpsel versehenen 

 Glaskölbchen, zu Ende geführt wird. Auf 1 g Eisensaccharat bringt 

 man 5 ccm reine Salzsäure von 1,12, lässt das Gemisch 10 Minu- 

 ten lang stehen, fügt 50 ccm Wasser und 0,5 Jodkaüum hinzu, 

 lässt eine Stunde in der Wärme stehen und titrirt das ausgeschie- 

 dene Jod mit ^/, Q-NatriumthiosuKatlösung. Es wurden 5 ccm, 5 ccm 

 und 4,9 ccm verbraucht, also 2,8 Proc, 2,8 Proc. und 2,74 Proc. 

 Eisen gefunden. Handelt es sich um die Eisenbestimmung im Ferrum 

 carbonic. saccharat., so wägt man ca. 0,5 ab, bringt dasselbe in 

 ein mit Glasstöpsel versehenes Glaskölbchen, fügt 5 ccm verdünnter 

 Schwefelsäure hinzu und erwärmt dasselbe in einem Wasserbade so 

 lange, bis vollständige Lösung eingetreten ist. Je älter das Präparat 

 ist, um so langsamer löst sich dasselbe. Nach dem Erkalten der 

 klaren Lösung setzt man volumetrische Kaliumpermanganatlösung 

 bis zur vorübergehend bleibenden Röthung hinzu, darauf 1 g Jod- 

 kalium und titrirt nach einstündigem Stehen in der Wärme mit ^/jq- 

 Natriumthiosulfat das ausgeschiedene Jod. 0,5 gaben 0,0518 g, also 

 10,3 Proc. Eisen. Von einem anderen Präparate gaben 0,5 g nm' 

 0,0442 g, also 8,84 Proc. Eisen. Nach diesem abgekürzten Ver- 

 fahren habe ich in folgenden Eisenpräparaten die Eisenbestimmung 

 ausgeführt. 



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