C. Schacht, Quantitative Bestimmung des Eisens auf jodomotr. Wege. 909 



Ferrum jodatum saccharatum. 



a. 1,1420 g = 0,03808 g (6,8 ccm x 0,0056) = 18,49 Proc. FeJl 



b. 1,5820 g = 0,05264 g (9,4 ccm x 0,0056) =-- 18,38 Proc. FeJ^. 



Ferrum sulfuricum. 

 Man nimmt nicht mehr als (».5 g zur Eisenbestimmung. Auch 

 thut man gut, stets dieselben Mengen verdünnter Schwefelsäure und 

 "Wasser zu nehmen. Das überschüssig zugesetzte Permanganat ent- 

 fernt man durch Zusatz von etwas Oxalsäurelösung. 

 0,4960 g gaben 0,09912 g (17,7 ccm x 0,0056) 

 278:56 = 0,4960:0,09991 

 0,09991 : 0,09912 = 100 : 99,2 Proc. Fe. 



Ferrum pulveratum. 



a. 0,1070 g = 0,10304 g (18,4 ccm x 0,0056) = 96,3 Proc. Fe. 



b. 0,1070 g = 0,1036 g (18,5 ccm x 0,0056) = 96,8 Proc. Fe. 



c. 0,1005 g = 0,09688 g (17,3 ccm x 0,0056) = 96,4 Proc. Fe. 



Ferrum reductum. 

 Man thut gut, nicht mehr als 0,1 g des Präparates, 5 — 10 ccm 

 verdünnte Schwefelsäure, 1 g Jodkalium zu nehmen. 



a. 0,1 g = 0,09408 g = 94,08 Proc. Fe. 



b. 0,1 g = 0,09408 g = 94,08 Proc. Fe. 



c. 0,1015 g = 0,09405 g = 94,05 Proc. Fe. 



d. 0,1135 g= 0,09424 g = 94,24 Proc. Fe. 



Von einem andern Präparate wurden 2,0210 g in Salzsäure 

 gelöst und auf 500 ccm aufgefüllt. 25 ccm = 0,10105. 



a. 17,55 ccm = 0,09828 g = 97,26 Proc. Fe. 



b. 17,6 ccm = 0,09856 g = 97,53 Proc. Fe. 



Ausserdem habe ich in folgenden Eisenpräparaten das Eisen 

 auf jodometrischem Wege bestimmt, nachdem ich dasselbe durch 

 Behandeln mit Salzsäiu-e und Kaliumchlorat in Eisenchlorid über- 

 geführt hatte. 



Ferrum pyrophosphoricum cum Ammonio citrico. 



a. 0,5670 g = 0,08624 g (15,4 ccm x 0,0056) = 15,21 Proc. Fe. 



b. 0,5120 g = 0,07896 g (14,1 ccm x 0,0056) = 15,42 Proc. Fe. 



Ferrum phosphoricum oxydulatum. 



a. 0,5100 g = 0,17304 g (30,9 ccm x 0,0056) = 33,93 Proc. Fe. 



b. 0,5510 g = 0,18984 g (33,9 ccm x 0,0056) = 34,4 Proc. Fe. 



