1102 H. Will, Beiträge zur maassanalytisclien Bestimmung der Borsäure. 



allmählich wieder an Intensität abnimmt, bis schliesslich die Flüssig- 

 keit klar wird. Da man diesen Punkt des Yerschwindens der Trü- 

 bung sehr gut treffen kann, so versuchte ich sogleich, ob es 

 nicht gelingen könnte , unter Anwendung von Lösungen von bekann- 

 tem Borsäuregehalte wenigstens einen empirischen Verbrauch von 

 Baryt auf bestimmte Mengen von Borsäure zu constatiren, wie ja 

 auch beispielsweise bei der Reaction von Traubenzucker auf alkalische 

 Kupferlösung in der Siedhitze kein proportionales, sondern ein (von 

 Märker ermitteltes) empirisches Yerhältniss zwischen der angewand- 

 ten Traubenzuckermenge und derjenigen des reducirten Kupferoxy- 

 duls besteht. 



1) Es wurde eine zweiprocentige Borsäurelösung angewandt und 

 10 com davon = 0,2 g H^BO^ zur Titration mit Barytwasser (38,5 ccm 

 = 10 ccm Normalsäure) verwendet. Die zuerst klar bleibende Lö- 

 sung trübte sich bei weiterem Zusätze von Barj^twasser stark , die 

 Trübung nahm ab und verschwand völlig, nachdem 13 ccm B&rjt- 

 wasser verbraucht worden waren. 



2) Zu dieser klar gewordenen Mischimg wurden nun noch 10 ccm 

 zweiprocentiger Borsäurelösung hinzugefügt und wie vorher mit Ba- 

 rytwasser behandelt. Nach dem Zusätze von 1,9 ccm des letzteren 

 trat deutliche Trübung auf, welche nach dem Zufliessenlassen von 

 insgesammt 25;5 ccm Barytwasser in völlige Klärung überging. 



3) Bei Anwendung einer Borsäurelösung von 0,6 : 30 trat nach 

 dem Yerbrauche von 5,4 ccm Barytwasser Trübung und nach dem 

 Gesammtverbrauche von 38 ccm völlige Klärung auf. 



Bei der Berechnung der Resultate ging ich von der Ansicht 

 aus, dass die Einwirkung des Barytes auf Borsäure in wässeriger 

 Lösung sich genau in analoger Weise vollziehen dürfte, wie sie bei 

 der Bildung des Borax durch Neutralisation von Borsäurelösung mit 

 kohlensaurem Natron thatsächlich stattfindet, nämlich: 



1) 4H3B03 -I- Na^CQs = Na^B^O^ + CO^ + GH^O, 



2) 4H3B03 + Ba(OH)2 = BaB^07 + 7H20. 



248 171 



Berechnet man nach der letzten Gleichung, wie viel Baryt 

 (Ba(OH)^) erforderlich sein müsste zur Sättigung von 0,6 g Bor- 

 säure, so ergiebt sich nach der Gleichung: 



248: 171 = 0,6 :x = 0,414 g. 

 Vergleicht man hiermit die Barytmenge, welche zur völligen 

 Klärung des zuerst erhaltenen Niederschlages in 30 g der zwei- 



