32 



bindeisens Uopløselighed i Vand ikke lader sig directe maale. 

 Thalliumoxydulhydratel forholder sig efler mine publicerede 

 Undersøgelser ganske som Kalihydrat med Hydroxylsyreroe, 

 d. V. s. Neutralisationsvarmen er den samme, naar Sallene ere 

 opløselige i Vand. Ved Reaction af Brinlesyrerne paa Thallium- 

 oxydulhydrat opslaaer imidlertid uopløselige eller tungt opløselige 

 Forbindelser; Neutralisationsvarmen eller rettere Reactionsvarmen 

 er derfor med Hensyn til Brintesyrerne større for Thallium end 

 for Kalium. Naar en Opløsning af Thalliumoxydul fældes med 

 Chlorbrintesyre, er Varmetoningen ved den fuldstændige Fældning 

 47720% meiens Neutralisationsvarmen for en Opløsning af Kali- 

 hydrat kun er 27500"=. Chlorthalliums Opløsningsvarme er 

 imidlertid efter mine directe Maalinger — 20200% og altsaa 

 vilde Neutralisationsvarmen for Thalliumoxydul og Chlorbrinle i 

 vandig Opløsning være 271-20®, dersom der ikke dannes noget 

 Bundfald af Tl^Cl^] d. v. s. Neutralisationsvarmen bliver da den 

 samme som for Kalihydrat. Den slørre Varmetoning, som Thal- 

 liumoxydulhydrat viser i< Sammenligning med Kalihydrat, naar 

 det reagerer paa Chlor-, Brom-, Jod- eller Svovlbrintesyre, 

 hidrører altsaa fra Thalliumforbindelsens Præcipitationsvarme. 

 Efter de ovenfor opstillede Formler vilde derfor Varmetoningen 

 ved Dannelsen af en vandig Opløsning af Svovlthallium være 

 Q — 51800", naar Q betegner Dannelsesvarmen for Thallium- 

 oxydul i vandig Opløsning. Da nu. 



Q = (T/2, 0,Aq) = 39160«=, 

 vilde Varmetoniogen ved Dannelsen af Svovlthallium i vandig 

 Opløsning være 



{Tl%S,Aq) = — 12H0<=. 

 Denne Reaction kan hu opløses paa følgende Maade: 

 (Tl\ S) -4- (Tl'S, Aq) = {Tl\ S, Aq), 

 og da ifølge mine ovennævnte Forsøg 



{Tl\ S) = 21630«=, 

 bliver Opløsningsvar men forSvovlthallium 



(Tl^ S,Aq) = — 33770. 



