42 J. Gadamer: Berberin. 
und letztere Lösung nach ‚dem Zusatz von Ammoniak von neuem 
sofort ausgeäthert. Der Aether hinterließ beim Verdunsten einen 
bräunlichgelben Körper, der bei 80° zu sintern anfing und bei 110° 
unter Zersetzung unscharf schmolz. Wenn danach auch die Möglich- 
keit, daß eine Benzoylierung eingetreten, nicht ausgeschlossen werden 
konnte, sprach doch die einzige Elementaranalyse, die sich ausführen 
ließ, nicht dafür: 
0,1506 g = 0,3609 g CO, und 0,0740 g Hs0 — 65,4% C und 5,5% H, 
während für CH] NO; (C,H; CO) = Car Ha; NOg 70,86% C und 5,07% H be- 
rechnet sind. 
Auch Acylierungsversuche mit Benzoesäureanhydrid in Benzol- 
lösung und mit Benzolsulfochlorid nach Hinsberg!) verliefen ohne 
greifbares Resultat. Die Versuche wurden daher aufgegeben. 
Die Konstitution der bereits von anderen Autoren dargestellten 
Berberinderivate. 
Im Anschluß an vorstehende Experimentalstudie möchte ich mir 
erlauben, einige Worte über die Konstitution der von anderer Seite 
dargestellten Berberinderivate zu äußern. Meines Erachtens leiten 
sich diese Derivate zum Teil von der $)-Basenforın des Berberins, zum 
Teil von der Ammoniumbase ab und zwar von letzterer Form, die von 
E. Schmidt und Gaze beschriebenen Polysulfide, das Hexasulfid mit 
der Formel (Ca Hıs NO,) Ss und das Pentasulfid (Cav Hıs NO4)s S;. Es 
handelt sich dabei um echte Salze, deren Existenz nicht wunderbar 
erscheinen kann, wenn man die stark alkalischen Eigenschaften des 
Berberiniumhydroxyds in Betracht zieht. 
Hingegen dürften sich von der 4-Form in erster Linie das 
Alkoholat, die Aceton- und die Chloroformverbindung ableiten; ihnen 
würde die allgemeine Formel 
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ee erne7 CHa 
GEL. OBs 
zukommen, worin R bedeutet: beim Alkoholat OC03H,, 
bei der Acetonverbindung CH, CO CH,, 
bei der Ohloroformverbindung OC];. 
1) Ann. 265, 178 [1891]. Ber. 23, 2962 [1890]. 
