E. Rupp: Jodsäure. 101 
UI.  5As205 = 4HJ0O; = 24J+4J 
990 g Asga0g — 28J 
35,35 g need 
0,003535g „ = lcem "/ıo Thiosulfat. 
Genügend konstante Werte konnten auch hierbei nicht erzielt 
werden, so daß endlich noch die Ausschüttelung freien Jods mit 
Chloroform probiert wurde. Wohl wurden auf diesem Wege bei 
reichlich bemessenen Mengen von wassergesättigtem Chloroform und 
einer wiederholten Ausschüttelung befriedigende Befunde erzielt, allein 
die Hartnäckigkeit mit der die letzten Spuren von Jod festgehalten 
werden, lassen auch diesen Umweg nicht als zuverlässig und einfach 
erscheinen. Es beanspruchten 10 ccm des wie in der ersten Versuchs- 
reihe zusammengestellten Reaktionsgemisches an */o Thiosulfat 
7,25 ccm nach Ausschüttelung mit mäßig viel Chloroform 
418-720 „ 4 „ sehr viel Chloroform 
7,10—7,15 „ ,„ . dreimaliger Ausschüttelung mit Chloroform 
Theoretischer Thiosuifatverbrauch 7,12 ccm. 
Rhodanwasserstoff. 
Ein weniger vom Chemiker als vom Physiologen geübter Nachweis 
von Rhodanwasserstoff beruht auf der Ausscheidung von Jod aus Jod- 
säure bezw. schwefelsaurer Jodatlösung. 
Nach der Gleichung 
5HCNS+6HJO;, +2 H:0 = 5H,S0,+5HCN +6J 
entsprechen 
5KCNS —= 6HJ0O; 
HJO;+5HJ =6J 
5 KCNS = 36J 
485 8 3 on! 
13,47 g H ET 
0,001347g „ = l1ccem ?/jo Thiosulfat. 
Es wurden 4ccm einer Rhodankaliumlösung, welche 0,02337 g KCNS 
in 1 ccm enthielt und 10 cem Jodatlösung (= 105,5 eem */ıo Thiosulfat) 
gemischt, sodann verdünnte Schwefelsäure hinzugefügt, worauf momentane 
Jodabscheidung erfolgt. Das Volum wurde nun auf 100 ccm ergänzt 
und in 10 ccm hiervon nach der Verjagung freien Jods auf dem 
Wasserbade in bekannter Weise der .JJodatüberschuß bestimmt. Dabei 
wurden an "/;o Thiosulfat beansprucht: 
Nach 5 Minuten langem Erhitzen 3,45—3,60 cem 
„10 R ; 4 3,35—3,40 „ Theoretischer Verbrauch 
eng g r 2,80-3,20 „ = 3,6l cem. 
sie ag = N 2,70—2,%0 „ | 
